把一包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中的化学方程式-搜答案-智慧作业帮

滤液中一定有氯化钠,FeSO4因为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

铁和铜,铜被铁给置换了,但说铁粉是过量的,所以有铁粉和铜粉

1）从10度升温到40度硝酸钾的溶解度差值为63.9-20.9=43g也就是说加100g水那么温度有10度升到40度,固体减少量应为43g那么加水量m=（261-175）÷43×100=200g(2)

1.固体是铁和铜.假设8.5克的铁全部把铜置换出来的质量是X,那么计算：56/64=8.5/X；则X=9.7143克,也就是说,若是把铜全部置换出来的话,应该是9.7143克,但是现在是8.5

64g铜消耗56g铁,余下8g与硫酸反应生成氢气,8/56*2=2/7=0.29g

由于Cu离子的氧化性强于H离子,因此先发生Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu过量的铁粉再与硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

++fe+2fe3=3fe22mol三价铁生成3mol二价铁比值为2:3

先说清楚cu不和h2so4反应fe+cuso4==cu+feso4那就用质量比56/X=64/11.2X=9.8也是根据方程式的

(1)溶液由蓝色变淡绿色,铁丝上出现红色铜(2)Fe+CuSO4=feso4+cu(3)D(4)6.4g205.6g溶液量是过量的,应根据铁的质量计算,质量守衡定律可求得溶液质量.

①当加入铁粉质量不足时，铁粉与部分硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得滤液中含有反应生成的硫酸亚铁与未反应的硫酸铜，所得固体为置换出的铜；故①可能出现；②若滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，说明所加铁粉不足，硫酸

"一定量"有水平.猜想一:铁铜混合物(即铁过量)取少量样品于试管中,滴加少量的稀盐酸,如有气泡生成,则可证明含有铁.反之,则无.猜想二:铜取少量样品于试管中,滴加少量的稀盐酸,没有气泡生成则可证明只含

题目不够完整,5.6克铁粉为0.1摩尔,与硫酸铜反应形成铜与硫酸亚铁.

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

1硫酸铜,硝酸银和硝酸亚铁银2硫酸铜硝酸亚铁银3硝酸亚铁硫酸铜硫酸亚铁银和铜4硝酸亚铁硫酸亚铁银和铜5硝酸亚铁硫酸亚铁铁银和铜

因为题中水的量没有提及,硫酸铜是一定量而不是足量或过量,就是说镁不一定完全反应掉了

反应为铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁,不溶固体只剩铜,5.6gFe为0.1mol,则生成的Cu也为0.1mol,即6.4g,溶液质量为200+5.6-6.4=199.2g

溶液由蓝色变绿色,同时铁丝上有红褐色的铜生成

铁离子,金属是显正价的,过量的铁粉与硫酸铜溶液反应,会生成硫酸铁和铜,所以溶液中肯定会有的是铁离子.

第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）,这里铁粉剩余,说明反应将CuSO4

(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+已反应-----2x--------3x未反应-----3x--------与Fe2+浓度相等（2）B、3：2