作业帮把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中,可以制取Fe(oH)3胶体吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 15:55:56
没看到图啊大哥再问：ͼ�Ѳ���再答：ab�������������ܽ��һ�Σ�Al��OH��3+OH-=AlO2-+H2Oab����ĵ�NaOH�����ʵ���Ϊ0.6mol����Al(O
A．FeCl3在冷水中水解程度较小，不能生成胶体，故A错误；B．NaCl溶液与FeCl3溶液不反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，不能生成胶体，故C错误；D．沸水中氯化铁水解生
加NAOH形成FE（OH）3沉淀,不是胶体,FE+3H2O（沸）=FE（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3H+
FeCl3+3H2O←→Fe(OH)3(胶体)+3HCL
氢氧化铁胶体方程式是FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl
错、正确的方法是氯化铁与沸水生成氢氧化铁胶体FECL3+3H2O=FE(OH)3+3HCL挥发再问：沸水有什么用？再答：沸水加速氯化铁的水解、和氯化氢的挥发
不能,生成的是络合离子.是澄清的血红色溶液
不对是饱和三氯化铁加到沸水中
A．过量二氧化碳和石灰水反应生成碳酸氢钙，溶液不变浑浊，故A正确；B．过量二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成难溶性的苯酚和可溶性的碳酸氢钠，所以溶液变浑浊，故B错误；C．碳酸酸性大于氢氧化铝，二氧化碳可与N
不会.Fe[3+]+3H2O==Fe(OH)3+3H[+]会发生水解,使溶液中的氢氧根浓度下降,所以不会.
A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A错误；B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC
饱和ORZ,我没记错的话,过强的碱是会破坏酚酞指示剂的,这玩意儿本身是个内酯,碰到过强的碱就失效了
饱和因为Fe3+浓度大易水解在沸水中制备是因为Fe3+水解倾向因温度升高而增强
FeCl3水解是可逆反应,生成的Fe(OH)3浓度也很小,就不容易沉淀如果水烧干了就生成Fe(OH)3,受热又生成Fe2O3是的如果是Fe2SO4就不能不断进行了
恩.本题选A【解析】首先注意,通入下列“饱和溶液”A、Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3而NaHCO3的溶解度较Na2CO3要小!你观察分子量可知,含有142gNa2CO3的溶液中,通
注意是足量的CO2,CaCO3和CO2会继续反应,溶液中最终为Ca(HCO)2.再问：可是Ca[oH]2不是用来检验CO2的吗？CaCO3是固体沉淀物，怎么能和CO2反应。再答：选B溶液中一份Na2C
CO2过量就生成的Ca(HCO3)2,而它容于水,故没有沉淀
酚羟基.直接连在苯环上的羟基.直接连在芳香环上的羟基也行.
B是对的.因为Na2CO3与CO2和H20反应生成NaHCO3NaHCO3溶解度比Na2CO3小,所以会有沉淀出来.A：二氧化碳和氯化钙溶液不反应,违反弱酸制强酸的规则.C：Ca(OH)2+CO2=C