把a摩尔的氢气和b摩尔的乙烯混合,在一定条件下使-搜答案-智慧作业帮

根据克拉伯龙方程式：PV=nRT,（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.）所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm

C2H4(g)+3O2(g)------2CO2(g)+2H2O(l)H=－1411千焦每摩(1)C2H5OH(l)+3O2(g)---2CO2(g)+3H2O(l)H=－1366.8千焦每摩尔(2)

44.8升,常温常压不反应,混合以后还是2摩尔氢气在氧气中燃烧会生成水.混合一般不生成水

解法一：反应后最终的产物有NaCl和NaClO.但是Na和Cl的物质的量之比都是1：1所以消耗了b摩尔的NaOH就等于是有b摩尔的氯原子,也就是有0.5b摩尔的氯气.所含氢气有a-0.5b,和氯气反应

钠可以和水反应产氢气,不受HCl限制1molNa--0.5molH21molMg--1molH21molAl---1.5molH21molHCl--0.5molH2受盐酸限制,体积比为0.5:0.5:

2mol没有反应,直接相加

只要说摩尔质量必须带单位,g/mol,上边的一些回答概念错误,切记!数值等于氢气和氧气的相对分子质量,氢气是2,氧气是32所以,氢气的摩尔质量为2g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol

加入KSCN不显红色,说明溶液中没有Fe(3+)了那这里面只须要注意两个反应就好了Fe+2H+===H2+Fe(2+)……1BBFe+2Fe(3+)===3Fe(2+)……2C-B2(A-C)其中Fe

铜和混酸（硫酸与硝酸的混酸）的计算一般用离子方程式来算电荷就不打了3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O因为是稀溶液,所以硫酸不能把铜氧化,只是提供氢离子现在溶液中有氢离子8+2*2=12摩

44.8升D答案正确

（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.）所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm（Vm为摩尔体积,Vm=22.4L

H2,相对分子量=1+1=2摩尔质量在数值上等于其相对分子量,有单位,g/mol是2g/mol

在过量的zn和1摩尔硫酸中加入硫酸铜生成1摩尔氢气在此种情况下,由于锌是过量的,保证锌和硫酸能完全反应,1摩尔硫酸完全反应,可生成1摩尔H2.在1摩尔zn和1摩尔硫酸中加入硫酸铜生成的氢气小于1摩尔在

我就不给来计算了,直接来给你说说我的理解方法、、、氢气和氧气都是气体分子,气体分之间的间距远比分子直径大、、、而且气体分子之间的距离都差不多的,所以气体分子的体积与种类关系不大...同理在相同温度,相

烯醇1,CH2=CH-CH2-CH2OH2,CH3-CH=CH-CH2OH3,CH2=C(CH3)-CH2OH醛4,CH3CH2CH2CHO5,CH3CH(CH3)CHO

1mol丙二醇与2mol钠反应生成1mol丙二醇钠跟1mol氢气.

m(HCl)=73gn(H2O)=10mol再问：能告诉我是怎么做的么？？它们反应是怎么确定的？

不一样啊氢气摩尔质量为2g/mol锌的摩尔质量是65g/mol

A为CH3-CH2-COOHB为CH3-CH2-CH2OH或是CH3-CHOH-CH3酯化反应,自己去算C

标准状态下只是混合,不反应,则平均摩尔质量介于H2和Cl2的摩尔质量之间（2g·mol^-1