把a摩尔氢气-搜答案-智慧作业帮

28,ρ=m/v,同物质量时v相同,密度之比即为分子量之比

A的原子量是56,可以判断是Fe.设氧化物为FexOy0.04mol水中的H均由氢气提供,故用0.04mol氢气；氧均由金属氧化物提供,故有0.04mol氧元素参与反应.可以写出方程式：yH2+Fex

一个氢气分子是由两个氢原子构成的,所以要乘以2~那个补充问题没看懂……勉强说说关系……EG：1mol氢气有1NA（NA表示阿伏伽德罗常数）个氢气分子,可以得到2mol电子1NA=6.02*10^23

2H2+O2=2H2O2MOL1MOL4H-4E=4H+2O+4E=2O2-1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子

设该金属为R,它的摩尔质量为XR＋H2SO4＝RSO4＋H2X－－－－－－－－－1m------------－---------AX=m/A

只要说摩尔质量必须带单位,g/mol,上边的一些回答概念错误,切记!数值等于氢气和氧气的相对分子质量,氢气是2,氧气是32所以,氢气的摩尔质量为2g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol

0.2

4再答：2乘2再答：再答：注意是标准状况才可以这么算

对的,因为角数是2,H2含有两个H原子

1摩尔氢气中有阿伏加德罗常数个氢分子.约为6.02x10^23个氢气分子.所以,0.1摩尔氢气中大约有6.02x10^22个氢气分子.

44.8升D答案正确

（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.）所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm（Vm为摩尔体积,Vm=22.4L

H2,相对分子量=1+1=2摩尔质量在数值上等于其相对分子量,有单位,g/mol是2g/mol

因为氢原子中只有一个质子而没有中子,故式量为一,以后你学了分子结构就知道了

2NA个

烯醇1,CH2=CH-CH2-CH2OH2,CH3-CH=CH-CH2OH3,CH2=C(CH3)-CH2OH醛4,CH3CH2CH2CHO5,CH3CH(CH3)CHO

1,5乘以6,02乘以10的23次方再问：那原子`数目是多少再答：再乘以2再问：再问：的原子数目再答：4，3，2分别乘以阿伏加德罗常数再答：跟它们的相对原子质量没关系再问：我头疼。。。。再答：怎么了，

m(HCl)=73gn(H2O)=10mol再问：能告诉我是怎么做的么？？它们反应是怎么确定的？

不一样啊氢气摩尔质量为2g/mol锌的摩尔质量是65g/mol

－－－N2+3H2=2NH3起始：1----3------0转化:A/2--3A/2--A平衡:(1-A/2)--(3-3A/2)--A平衡时总物质的量为：(1-A/2)＋(3-3A/2)＋A＝4－A