把80毫升氢氧化钠溶液加入120毫升

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3红褐色沉淀

/>n(Al^3+)=0.028*2=0.056moln[Al(OH)3]=0.78/78=0.01moln(Al^3+)＞n[Al(OH)3]分两种情况讨论.【1】NaOH相对AlCl3少量,则Na

设开始溶液质量为xg溶质质量=10%x蒸发掉水后溶液质量分数：10%x/(x-8)=12%x=48所以原来溶质NaOH的质量=48*10%=4.8g物质的量为4.8/40=0.12mol浓度=0.12

H2SO4+BA（OH）2=BASO4+H2O98g/mol233g/molmol1.7475g=0.0075mol故H2SO4为0.0075mol其物质的量为0.0075/0.025=0.3MOL/

ph在7时候的斜率应该比较大,最后应该是达到稳定在ph=1再问：为啥ph在7时候的斜率应该比较大再答：在接近滴定终点时ph会突变，可以参考选修4实验

首先,你必须明白你的困惑出在这些溶液中反应的离子的本质其次,你要熟悉铝离子与少量氢氧根离子的反应及偏铝酸根离子与少量氢离子的反应最后,你要清楚所谓过量的...其实就是将上步反应和将生成的氢氧化铝沉淀溶

您好!把80毫升氢氧化钠溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的物质的量浓度为0.01摩尔每升.如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是（C）A.0.5摩尔每升B.0.1摩尔每升C.

物质的量浓度=(2*30+4*50)/(30+50)=3.25摩尔/升

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

没现象.但如果加热,有气泡,氨根氢氧根成氨气出来

你的问题条件没说完啊吧?再问：还有生成沉淀7.8克再答：我就说嘛再问：帮下忙再答：再答：我的方法简便，只看他们的系数之比再答：方程式可理解为1摩尔的氯化铝，和3摩尔的氢氧化钠，生成1摩尔的氢氧化铝，因

氯化铝溶液中加入氢氧化钠.反应如下：ALCL3+3NaOH==AL（OH）3↓+3NaCL继续加入至过量.又于AL（OH）3两性会溶解于NaOH.反应如下：AL（OH）3+NaOH==NaALO2+2

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

题目不全,因为没有给出NaOH浓度,理想情况下,可以将Al全部转化为氢氧化铝沉淀,这样按照Al的摩尔数计算就可以了.

设100ml中含碳酸氢铵xmol、碳酸钠ymol,根据方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3·H2O+Na2CO3+H2Ox2xHCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2x

加入10mlNaOH时开始生产沉淀,说明前面10mlNaOH和HCl反应.10~50ml时NaOH和Mg2+,Al3+反应生成沉淀；50~60ml时NaOH和Al(OH)3反应生成AlO2-和Al(O

沉淀都是氢氧化铝所以有0.78/78=0.01mol但要分2种情况1.氢氧化钠不过量仅仅生成氢氧化铝那么根据浓度和1:3关系可以求得为C2.氢氧化钠足量生成偏铝酸钠和氢氧化铝根据1:4关系和1:3的沉

1.53的单位是啥?g,L,mL?如果是g：NH4Clxmol；NH4NO3ymolx+y=1.53/1753.5x+80y=11.75/2

个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是

n(AlCl3)=0.04moln(Al(OH)3)=0.01mol分两种情况讨论：一、NaOH不足AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol1molxmol0.01molx=0.03