作业帮把5毫升百分之九十八浓硫酸和5毫升的水混合,所得稀硫酸的溶质质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 07:49:38
设浓硫酸的体积为XX*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升需要加水的质量：500*1.14-63.2*1.84=克水的体积=453.7毫升
可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.
浓硫酸与水的质量比5/（98-5）=5/93100×93/5=1860克=1860毫升在实验室把100克溶质质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释成百分之五的稀硫酸,需用量筒量取1860毫升的蒸馏水,稀释
0.1mol/L,500ml硫酸溶液中,硫酸的物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,其质量为0.05mol×98g/mol=4.9g；那么98%的浓硫酸溶液的质量=4.9g÷0.98=
缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后（设为a）,自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量
设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4
5毫升质量分数为98%的浓硫酸,密度为1.84克/立方厘米,质量=5×1.84=9.2g含硫酸的质量=9.2×98%=9.016g加入25毫升水,水的密度是1克/立方厘米,即加入水的质量是25g所得溶
浓硫酸的质量为500*1.84=920g所含H2SO4的物质的量为920*98%/98=9.2mol该浓硫酸物质的量浓度为9.2mol/0.5L=18.4mol/L
500X0.2÷0.98=102.0408
n(H2SO4)=0.500*0.500=0.250molm(H2SO4)=0.250*98.12=24.5gm(aq)=24.5/0.980=25.0gV(aq)=25.0/1.84=13.6cm^
提示：根据硫酸的量不变的原则,然后计算出所需的硫酸的量,很简单,自己做了,肯定行的
此类型题需要密度：20%硫酸溶液的密度为1.1394g/ml98%硫酸溶液的密度为1.8361g/ml设需要98%浓硫酸溶液的质量为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得：500ml*1.1394g/m
不知道你为什么要区分它们,COD实验,是不需要区分它们的,它们起催化作用硫酸银,微溶于水,溶于浓硫酸,浓硝酸,所以你在500毫升浓硫酸中加入5克硫酸银,会很快溶掉的你可以用盐酸,或者可溶性的氯化物,如
第一问的答案是49克再答：要完整的答案请先采纳
应告知20%、98%硫酸的密度.查表知：20%硫酸密度为1.14克/毫升,98%密度为1.84克/毫升设需要浓硫酸A毫升,根据稀释前后溶质的质量相等可得：500x1.14x20%=Ax1.84x98%
1.84mol/L再问：麻烦写下过程谢谢再答：硫酸的摩尔量=2*1.84*98%/98=0.0368mol浓度=0.0368/0.02=1.84mol/L再问：请问最后算的是浓硫酸的吧再答：最后配成2
所得溶液的溶质仍然是是硫酸,所以硫酸质量：5*98%=4.9（mg）水的密度为：1000mg/ml溶液总质量：5+1000*25=25005质量分数：4.9/25005*100%=0.02%(0.01
用百分之九十八的浓硫酸来吸收吸收三氧化硫制取发烟硫酸……