作业帮把50ml2mol硫酸铜溶液和50毫升
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 05:21:33
水中的氢没酸中的氢原子活泼,酸中的氢电离程度大些,水才有十的七次方之一
硫酸铜是蓝色,氯化铁是黄色
400mL2mol/L的硫酸铜溶液中含硫酸铜的物质的量为0.4L*2mol/L=0.8mol0.8mol硫酸铜的质量为0.8mol*160g/mol=128g设x克胆矾含硫酸铜128gx*(160/2
楼下的,那铁离子怎么办呢?明显就不是氧化铜~正确答案应该是铁,过量的铁粉和硫酸生成硫酸亚铁,硫酸消耗完了,溶液的碱性加大,亚铁离子可以水解成沉淀,这样,只要过滤掉就好了.分给我吧~帮你解决了~
铁钉质量增加溶液质量降低但是他们的总质量不变铁定增加量等于溶液降低量这就是质量守恒定律的实例方程式是可以体现这种规律的等式两边所有物质的分子量之和是相等的还有就是铜的原子量大于铁的所有铁钉置换出来铜之
在高中只需写生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠实际上,如果氢氧化钠较少,会生成碱式硫酸铜沉淀和硫酸钠；如果氢氧化钠适当,会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；如果氢氧化钠大大过量且较浓,会生成四羟基合铜酸钠溶液和硫酸钠（
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓离子方程式：[Cu]2++[SO4]2-+[Ba]2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
1:设反应的硫酸铜溶液质量为X2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)280160100gx8%XX=16g硫酸铜溶液中溶质的质量分数=16g/100gx100%=16%2：设生成的氢氧化铜
CuSO4+2NaHCO3--->Cu(OH)2+Na2SO4+CO2+H2O
碳酸根离子与铜离子,在溶液中发生双水解反应,生成氢氧化铜和碳酸,两个水解相互促进,使水解进行的程度比较大,生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体.但溶液中还有没有水解的碳酸根离子和铜离子,与氢氧化铜进一步反应
是的但是硫酸铜粉末和硫酸铜晶体不一样硫酸铜晶体带5个结晶水另外硫酸铜粉末是白色的,硫酸铜晶体是蓝色的,且硫酸铜粉末可以用作测水剂
电解硫酸铜得到铜电解硫酸铜溶液得到铜,氧气和硫酸（就是铜离子变成铜,氢氧根变成氧气和氢离子,氢离子与硫酸根生成硫酸）
注意,SO4^2-是不参与反应的所以反应前后SO4^2-物质的量不变,都是0.05*1*3=0.15mol所以混合溶液中SO42-的物质的量浓度=0.15/(0.1+0.05)=1mol/L
先和硝酸银反应.这样理解,哪怕是先和硫酸铜反应,生成了铜单质,铜单质也照样会和硝酸银反应生成银单质的啊.
恰好完全反应H+总共0.2molFe+2H+=Fe2++H2mol0.020.040.02Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2Omol0.020.120.04有现象可知没有三价铁离子Fe+
胆矾是硫酸铜晶体,胆矾溶于水后所得溶液中的溶质是硫酸铜,称为硫酸铜溶液,不能成为胆矾溶液.
Na2S+CuSO4==Na2SO4+CuS↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu再问：石灰石的化学式再答：那个和他反应再问：没再问：符号再答：CaCO3再问：正六价锰元素再答：Mn6+【注意，6+写在符号的右上角，写小些，就好像写角码那样，不过角
1.12g铁粉的物质的量为1.12÷56=0.02mol25ml2mol/L的氯化铁溶液中FeCl3的物质的量为25÷1000×2=0.05molFe+2FeCL3=3FeCl2Fe与FeCl3反应的
参加反应硫酸铜物质的量=0.05*2-0.05*1.6=0.02mol,代入方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1mol56g1mol64g0.02molxyzx=1.12gy=0.02molz