把250g溶质质量分数为60%-搜答案-智慧作业帮

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

混合前后NaOH质量不变====250*60%+150*20%==180g混合后溶液质量===250+150==400g则NaOH%==180/400==45%

稀释,溶质质量保持不变.30*20%/100=6%

方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g；故答案为：10g硝酸钾和40g水；方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，需要40%的硝酸

原题,例3

（40×20%+60×40%）÷（40+60）=32%

这种题就是以两溶液中溶质相等建立等量关系解设能配出质量为x的生理盐水50g*18%=0.9%xx=1000g需加水1000g-50g=950g（此步由于加入的水的质量就是两溶液相差的质量）答需要加95

250×40％=100g100÷98％≈102.04g102.04÷1.84≈55.46ml250－102.04=147.96g

100g*98%=x*10%x=980g加水980g-100g=880g溶质质量100g*98%=98g稀释前后的溶质质量分数都是已知的呀

把10g20%的食盐溶液稀释到100g就是加入90g水，溶质的质量不会发生改变；故选D

如果A和B反应,则,先计算反应了多少,还剩多少,用余下的A的总质量除以溶液总质量.这里要注意反应后是否有气体、沉淀,如果产生气体或沉淀则计算溶液质量时要减去气体或沉淀的量才是最后溶液的质量.如果A和B

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

（1）此硫酸溶液的物质的量浓度=1000X1.1X15%/98=1.68mol/L（2）生成H2的体积（标况）Fe+H2SO4===FeSO4+H21mol1mol22.4L0.25X1.68=0.4

0.18x=1000*0.9%0.18x=9,x=50答：需NaCl溶液50g,水950g

溶质质量100g*98%=98g稀释后溶液质量98g/5%=1960g需要水1960g-100g=1860g

40％的硫酸溶液质量=1.3g／立方厘米×50毫升=65克　　40％的硫酸溶液中溶质的质量=65克×40%=26克　　稀释前后溶质的质量不变,因此60％的硫酸溶液中溶质的质量也为26克　　∴需要质量分

盐x克水y克x/x+y=8%x/x+y-100=16%解得：x=16y=184

设需要x克水,列方程得：(100+x)x10%=100x20%x=100答：需要水100克.

80g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液中,溶质的质量为（8）g溶剂的质量为（72）g.溶质的质量：80*10%=8g溶剂的质量：80-8=72g

所得溶液中溶质的质量分数=5g120g+5g×100%=4%故选A．