把20g锌和铜的混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯内,充分反应后,烧杯中

设混合物里含镁的质量为x．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24　　　　 　 2x　　　　   0.4g242＝x0.4gx=4.8g∴铜的质量=2

设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然

只有铁能与盐酸反应生成氢气生成0.2g氢气,则根据方程式Fe（56）~H2（2）知Fe有5.6g则铁的质量分数为5.6/8*100%=70%

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2652X0.1g65/X=2/0.2X=6.5gW(zn)=6.5/10*100%=65%W(cu)=1-65%=35%就这样,失去的质量就是生成氢气的质量!

生成氧气的质量为7g-5.08g═1.92g5.08g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．设生成氯化钾的质量为x．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑    

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

铜不与稀硫酸反应,减少的0.4g是生成的氢气的质量设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.4gx=13g铜的质量为20-13=7g铜的质量分数为7g/20g*100%=35%

因为是稀硫酸,所以混合物中只有锌反应,铜不反应.反应后,只有氢气从容器中跑掉,所以减少的质量就是氢气的质量Zn+H2SO4=H2气体+ZnSO4652x0.2x=6.5所以w=(10-6.5)/10=

因为二氧化锰在反应前后质量不变所以有2KClO3=3O2+2KClΔM245149245—149=96x6.1—4.2=1.9g则x=?、这就是差量法,加油

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑CaCO3=CO2↑+CaO无论何种反应皆与SiO2无关,且满足CaCO3=CO2↑1比1反应.故算出CaCO3=20克SiO2=10克,则最终混合物CaO

生成的氢气的质量m（H2）=10g+40g-49.9g=0.1g设硫酸溶液的溶质质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　982X0.1g98/X=2/0.1gX=4.9g稀硫酸溶液的溶质质量分

有一段时间温度不会变,都是0摄氏度,一段时间后温度会上升,到一段时间又会变成室温不变

二氧化锰的质量为：13.2克*20%=2.64克,原混合物中氯酸钾质量为：10.56克.当测得二氧化锰含量为26.4%时,混合物的质量为：2.64/26.4%=10克.则生成氧气的质量为：13.2-1

生成的氢气的质量为0.1g，设参加反应的铁的质量是x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56         

这道题的难点在于“烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）”你不要管反应前（铁,铜混合物和盐酸）这一类的话这就是迷惑你的你只需要看“减少了0.2g”这句话你就可以根据化学方程式的计算算出铁的质

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

铜不能在空气中燃烧,但铜在空气中加热会生成CuO.方程式：2Cu+O2==2CuO这个过程固体质量会增加,根据质量守恒定律得增加的质量即为参与反应的O2的质量.由题意得mO2=△m=1g,则nO2=m

简单.设氯化钙的质量为X.因为氯化钠(NaCl)无法和Na2CO3反应,所以反应方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓100*10.6%x106111.得X=11.1也就是CaCl

把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g,减少的质量即为反应生成的氢气的质量．设混合物中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y

设混合物中锌的质量为xgZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g∴65/x=2/0.4x=13m（Cu）=15-13=2g∴该混合物里铜的质量为2g,锌的质量为13g