作业帮把20g铁片放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后取出铁片,洗净铁片表面沾有的溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:29:05
解设参加反应的硫酸有x克,用差量法求解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064列出比例式x/160=1.2/(64—56)解得x=18g所以小号硫酸铜18g
1.2除以(64减56)再乘以56
Fe~Cu5664xx64x-56x=1.2x=0.15mol消耗铁片质量=56x=0.15*56=8.4g再问：mol什么意思？这道题不用方程式么？再答：额....你是初中生?好吧..用初中的方法给
将55g铁片放入硫酸铜溶液中片刻,取出洗净,干燥后,称重为56.6g,问生成铜多少g?求解题步骤及答案
用差量法m=（104-100）/（64-56）*64=32g
设铁片的质量变为8.2g时,有X摩尔的硫酸铜反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1------------增重64－56＝8X--------------8.2-8.0=0.2X=0.025mol则
这个可以用差量法计算就很快算出了反应铁的质量为m=（55-51）*56/(64-56)g=28g
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4质量变化56.160......64.8x.10.2－9＝1.2g可以列式：x/1.2＝160/8x＝24g所以被还原的硫酸铜的物质的量为24/160＝0.15mol
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu质量增加64-56=856/8=x/1x=7克
设参加反应的铁的质量xg.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4固体增重56-------64----------8x-------------------1.6g56:x=8:1.6gx=11.2g答:
用差量法CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁铜的相对质量增加64-56=8实际质量增加12g-10g=2g2g/8X64=16g(铜的质量)二楼的是对滴
可以设生成的铜为X克.则反应后还有未反应的铁为（10.8-X).所以参加反应的铁为：10-（10.8-X)=X-0.8Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664X-0.8X56:(X-0.8)=64:
Fe+CuSO4=Feso4+Cum1-m2566464-56=8x11-10=156:x=8:1x=56/8=7g
设m(Fe)=xgm(Cu)=ygFe+CuSO4=FeSO4+Cu质量增加56648xy53.8-51解出x=19.6y=22.4g参加反应的铁的质量：19.6g生成铜的质量：22.4g
8.2g是6.6Fe和1.6Cu质量.因为Fe与Cu2+反应,铁片过量,Cu2+与Fe反应全在Fe片上,生成的Cu也全在Fe片上,所以8.2g是就是Fe和Cu的质量.多出的0.2g是溶液的差量,或金属
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064XY64X/5664X/56-X=1X=7Y=20质量分数=20/100=20%
设反应的Fe的质量为x克,生成的Cu的质量为y克Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56.64xg.yg∴56/x=64/y∴y=64x/56∵Fe和硫酸铜反应,∴Fe质量减少,生成Cu质量增加总的增加
M铁=10克-8.4克=1.6克,这个铁只能当纯净物计算.再根据这个化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu求出硫酸铜的质量.561601.6克x56/1.6=160/x求得x=?作为中学阶段,根
1铜析出,铜的相对分子质量比铁大,2,铁溶解
参加反应硫酸铜物质的量=0.05*2-0.05*1.6=0.02mol,代入方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1mol56g1mol64g0.02molxyzx=1.12gy=0.02molz