作业帮把12.1克铁屑与锌粒
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 15:02:14
1、写出反应式：Fe+H2SO4=H2+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4共加入铁屑质量a+b,所以,生成的铜的质量为a+b1摩尔铁,生成1摩尔铜；因此,二者的质量比=原子量之比即,b/56
首先我们知道Zn和Fe都是对应1molH2SO4的而且都是生成1molH2金属全溶解标况下收集到气体4.48l那么便有n（H2）==n(H2SO4消耗)==0.2mol所以对应金属的量也为0.2mol
题目不完整,猜测是原溶液中氯化铁和氯化铜的物质的量比假设原溶液中有1molCuCl2,则反应后置换出1molCu,质量变化是增重64-56=8g这增加的8g要被FeCl3消耗掉才能反应前后固体等重Fe
加温后碘会升华,留下铁
碘单质具有受热升华的性质.只要把混合物加热,碘发生升华,就可以除去碘.
116.8/56=0.320.3*22.4=6.72L30.3/0.5=0.6mol/L
铁和硝酸反应铁变成正三价,当铁过量时三价的铁离子和铁接着反应生成二价的铁哦
铁屑与酸反应的实质就是：Fe+2H+====Fe2++H2(气体)既,H+的氧化性只能将Fe氧化为正二价.至于为什么,这个要从电极电势方面作解释了,整个中学不作要求.只要牢记,H+只能和Fe反应生成二
设混合物中含锌的物质的量为x、含铁的物质的量为y则有:65g/mol×x+56g/mol×y=12.1g----(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11xxFe+H2SO4=FeSO4+H2↑1
对,金属活动顺序表,锌在前面
假设H2物质的量为7mol,则Fe2+离子为10mol,其中有7molFe2+离子来自于H+的氧化,还有3molFe2+离子来自反应Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O.Fe+Fe2O3+6
Fe2+:H2=10:7有3份铁来自氧化铁和铁反应7份来自铁和硫酸反应FE2O3+6H++Fe=3Fe2++3H2O113单质铁物质的量=7+1=8氧化铁物质的量=1质量分数=8X56÷（1X160+
Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.256/x=2/0.2x=5.65.6/8=70%
1、将混合物放在烧杯里加热,烧杯上部加一圆底烧瓶,内置冷水.碘受热升华,遇到冷的烧瓶会凝华重新生成单质碘,从而将两者分开2、从分液漏斗上口将碘的萃取剂倒出,应该用的是密度比水小的萃取剂,分层后萃取剂处
铁和镁在反应表面形成一层氧化膜阻止和酸中的氢离子接触,而辛一般都是形成可容性物,不影响其与酸的反应效率!
用电磁线圈,象老家的矿区,通电既可把铁屑吸上来,效率很高．
呵呵····那除非你的铝合金里面含铁元素哦···