把10克铁粉和铜粉混和物加入50克足量H2SO4,生成溶液质量为55.4克

Cu;溶质是FeSO4,AL2(SO4)3,(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.(2)2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑

如果氯化铁溶液足量的话,充分反应后,存在的就是Fe3+,Fe2+,Cu2+;氯化铁不足量的话,氯化铁溶液先和铁粉反应,(铁的还原性强于铜),那么充分反应后,可能存在两种情况:Fe2+,铁粉和铜粉或者F

用过量稀盐酸溶解,然后过滤即可.再问：氢氧化铜为什么不行？过滤是把什么过了？再答：Cu(OH)2也是固体呀；Cu不溶解在稀盐酸中，过滤得到Cu呀。再问：那铁去哪了？再答：溶解在盐酸中了再问：你们说的沉

金属活动性顺序表中越前面的金属还原性越强,相对的,越前面的金属对应的简单离子的氧化性越弱对应的离子是确定的,不可能一个金属对应很多离子Fe对应的是Fe2+Cu对应的是Cu2+所以Cu2+的氧化性是比F

因为从活动性顺序表我们可以知道：K,.H,Cu,Hg,Ag可知,铜的还原性比银强,则铜离子的氧化性比银离子的氧化性弱,所以铁先和银离子反应,反应完以后再和铜离子反应从白色沉淀可知,该沉淀是氯化银,说明

得到氢气0.2克,说明为稀硫酸铜不与稀硫酸反应Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑56---------------------2x----------------------0.2g解得：x=5.6

铜不反应,只有铁反应1.关系式:Fe---H2562x0.2得:m(Fe)=x=5.6g2.Fe+H2SO4==FeSO4+H2982y0.2得:y=9.8g所以至少需H2SO4溶液质量=9.8/0.

混合物中铜粉14.4克,铁粉5.6克

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

因为铁粉和铜粉都可以和FeCl3反应,生成Fe2+,Cu2+,但不知三价铁反应完没,所以可能有的离子是Fe3+

设气体中二氧化碳的质量是xCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44          &nb

当然是铁离子啦.因为这三种金属元素中银最不活泼,银被铁和铜置换出来,被过滤了一部分,而滴加了盐酸,会产生白色氯化银沉淀,滤液中就不一定有银了；铜和铁加入硝酸银溶液反应后为离子态,而铁比铜活泼把铜也置换

某物质足量的意思就是说...绝对不会因该物质被消耗掉而导致反应的终止.也就是说可能是过量的也有可能是刚刚好而过量的就是说反应结束后一定还有剩余.可见足量包含了过量.具体的你要按照上面的说法去揣摩题中意

加入过量的稀硫酸后过滤.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再问：所用的化学方程式（两个）？再答：只有这一个，如果还有别的杂质还能写。或者用稀盐酸除去。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

用足量的稀硝酸浸泡,然后过滤就可以了!

氧化铜溶解在盐酸里面名家进取的铁粉把同置换出来了.如果在滤液加入少量铁粉,无现象.就说明盐酸用完了.这就有两种情况,一种是铁粉恰好完全反应,另一种是铁粉有剩余.由于铜不会溶于盐酸,所以不管怎么样都会有

这题目问得...铜不反应,只有铁反应1.关系式:Fe---H2562x0.2得:m(Fe)=x=5.6g2.Fe+H2SO4==FeSO4+H2982y0.2得:y=9.8g所以至少需H2SO4溶液质

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZn+CuSO4=Cu+ZnSO4

1、0.2克是氢气产生的质量从而得到盐酸质量为7.3g铁粉为5.6g所以质量分数为80%2、铜不与盐酸反映所以就是1.4g60-7.3=62.7g是稀盐酸中水的质量FECL2质量为7.1g所以溶质共8

淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是氯离子和钠离子能通过半透膜而进入烧杯的水中．（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液