把10g锌和铜混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯

设混合物里含镁的质量为x．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24　　　　 　 2x　　　　   0.4g242＝x0.4gx=4.8g∴铜的质量=2

设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2652X0.1g65/X=2/0.2X=6.5gW(zn)=6.5/10*100%=65%W(cu)=1-65%=35%就这样,失去的质量就是生成氢气的质量!

生成氧气的质量为7g-5.08g═1.92g5.08g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．设生成氯化钾的质量为x．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑    

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

铜不与稀硫酸反应,减少的0.4g是生成的氢气的质量设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.4gx=13g铜的质量为20-13=7g铜的质量分数为7g/20g*100%=35%

因为是稀硫酸,所以混合物中只有锌反应,铜不反应.反应后,只有氢气从容器中跑掉,所以减少的质量就是氢气的质量Zn+H2SO4=H2气体+ZnSO4652x0.2x=6.5所以w=(10-6.5)/10=

锌和铜的混合物8.6g,和足量盐酸反应以后,Zn变成Zncl2,Cu不参加反应反应结束后将剩余液体蒸干,得到15.7g固体,是ZnCl2和Cu.增加了7.1g的Cl元素根据ZnCl2的化学式,1mol

CuO与H2SO4反应,Cu与H2SO4不反应,所以剩余的2g就是Cu.CuO的质量是10-2=8g设稀硫酸中溶质的质量是x,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988gx80/8=98/xx=

D因为：冰水混合物的温度小于房间的温度,所以在此期间会产生热传递,冰就会不停过的吸热.A.冰在熔化过程当中会不停吸热,直到熔化完毕之前,冰水混合物的温度都是0℃,而这里一个升高,一个不变,总的那肯定就

只要是冰水混合物,就一定是0℃,即在0℃的纯水和0℃的纯冰状态之间.

因为二氧化锰在反应前后质量不变所以有2KClO3=3O2+2KClΔM245149245—149=96x6.1—4.2=1.9g则x=?、这就是差量法,加油

设混合物中铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56           &nbs

水的凝固点是0℃，但水要凝固除了温度要达到凝固点外还需要继续放热，但温度不变，因为冰水混合物的温度是0℃，只要是冰水混合物，无论处于什么样的外部环境，温度都不改变．故选A．

0°C.冰水混合物的溫度是不变的,保持在0°C...

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

铜不能在空气中燃烧,但铜在空气中加热会生成CuO.方程式：2Cu+O2==2CuO这个过程固体质量会增加,根据质量守恒定律得增加的质量即为参与反应的O2的质量.由题意得mO2=△m=1g,则nO2=m

水蒸气和二氧化碳体积9.5-7.95=1.55g水蒸气和二氧化碳物质的量1.55/(44+18)=0.025mol二氧化碳的体积0.025*22.4=0.56L碳酸氢钠的质量0.025*(23+1+1

把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g,减少的质量即为反应生成的氢气的质量．设混合物中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y

设混合物中锌的质量为xgZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g∴65/x=2/0.4x=13m（Cu）=15-13=2g∴该混合物里铜的质量为2g,锌的质量为13g