把10g市售硫铵样品溶于水,加入过量的烧碱溶液,加热到氨气全部逸出

（1）设样品中含氢氧化钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54058.550g*14.6%XYX=8gY=11.7g该样品中杂质的质量分数=(10g-8g)/

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：10g−2.5g10g×100%=75%（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为xFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O160  

石灰石剩余固体质量为1.5克,即杂质1.5克.所以纯度：(10-1.5)/10*100%=85%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1002*36.510-6.575X100/(2*36

用极端假设法,假设0.95g样品是纯净的,那么,生成的沉淀只有2.87gMgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2（沉淀）952870.952.87说明样品中的杂质肯定反应生成沉淀,而且,

1、加入质量5.5g+25g=30.5g,剩余质量28.3g,减少质量（即生成CO2质量）30.5g-28.3g=2.2g设参加反应Na2CO3质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

Mg+2Hcl==H2+Mgcl2xy0.4zx=0.4/2*24=4.8gy=0.4/2*36.5=7.3gz=0.4/2*95=19g镁的质量分数=4.8/5=96%溶质的质量分数=7.3/100

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100111441.7gmM求出m=1.9gM=0.75g现在关键的是要求出溶液的质量；我们注意到生成物中除去CO2是气体跑掉了其他物质都还在溶液中当

0.6g2.0注意带单位以及题目中小数点位置,化学就是如此坑人加入一点剩下4G也就是反应了2G,所以加入2点应该剩下2G接着0.6G不反应,那么杂质就是0.6再问：没、没看懂，这是答案吗？还是我打字的

硫酸亚铁+硫酸铜杂质混合,溶于水后,放足量铁粉,全部硫酸铜被置换,过滤所得为铁粉和铜.再加入盐酸过滤后,所有铁粉反应为氯化亚铁溶于水,不跟盐酸反应的铜被过滤.得到铜的质量为样品的1/20即5g.硫酸铜

变质反应变成Na2CO3;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;设碳酸钠xg;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;106100x10；106/x=100/10;x=10.6g;总固

1.反映后所融得溶液为何种溶液氯化钙溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731114410g*90%xyz100/9g=73/x=111/y=44/zx=6.57gy=9.99g

（1）根据质量守恒,生产的二氧化碳质量为（50+8-55.36）g=2.64g（2）具体的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2则n(CO2)=2.64/44=0.06mol则含有Ca

把含杂质（不与酸反应,也不溶于水）的铁粉样品6g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应所得溶液质量为105.4g,则该样品的含铁质量分数为（）?A80%B93.3C54%D缺少数据、无法计算生成H2的质

（1）根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线图连接，从而可以判断出m的值大约为1.0；（2）放出1.7g氨气消耗硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，则：NH4NO3+N

n(NH3)=2.5*0.05*2-0.04*2.5=0.25-0.1=0.15mol纯度:132*0.15/2*10含氮百分率:0.15*14/10

NH4NO3＋NaOH=加热=NaNO3＋H2O＋NH3↑808517xy1.7g80/x=85/y=17/1.7gx=8gy=8.5g8.5g/(8g+30g+13.7g-1.7g)*100%=17

从第三第四次加了盐酸之后,剩余固体不变,即杂志有0.3克,则碳酸钙的质量为2.3-0.3=2克1,碳酸钙质量为2克2,caco32hcl=cacl2h2oco21004420x列等式得：100/2=4

铜片增重3.04g知溶液有AgNO3剩余,可由差量法求出Cu+2Ag+=Cu2++2Ag　　变化质量64g2mol216g(216-64)=152gn3.04g解得n=0.04mol即与Cl-反应掉的

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100X10g106：X=100：10X=10.6g样品杂质的质量分数=（12-10.6）/12=11.7%

解题思路：反应生成沉淀为氯化银，碱金属氯化物中的氯完全转化到氯化银中，因此由生成氯化银的质量可求出碱金属氯化物中氯元素的质量，从而计算得出该氯化物中氯元素的质量分数，同时可求出碱金属的相对原子质量，确