把100g质量质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释成百分之十的稀硫酸,需要水的质量

(1)∵碳酸根离子是-2价∴金属元素R的化合价为+1价则得R2CO3与Ba(OH)2反应的化学方程式为R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓设R2CO3的相对分子质量为nR2CO3+Ba(

硫酸980g加水880g溶剂882g硫酸质量：（100gX98%)/10%=980g加水质量：980g-100g=880g溶剂质量：980g-(100gX98%)=882g再问：可以再详细一点吗...

稀释,溶质质量保持不变.30*20%/100=6%

500*98%/20%-500=1950gZn+H2SO4=ZnSO4+H21*2+32+16*41*2490XX=490*1*2/(1*2+32+16*4)=10需要水1950g,能生成10g氢气

100X10%=5%xx=200g应该在百分之10的食盐溶液中加200-100=100克水

10%

溶解度50％说话不对,应该溶解度为50g那么30g该物质溶于：30：水＝50：100溶剂水的质量为：60g现在加入50g水.说明水不够,30g该物质不能完全溶解,也就是说所得溶液是饱和溶液.那么溶液中

（1）根据m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m稀×10%m稀=160gm稀=m浓+m水所以m水=160g-80g=80g（2）同理m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m浓×40%m浓

解题思路：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．解题过程：解：有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

需要加水的质量是x(100+x)*0.1=100*0.2x=100克

应向此溶液中加入食盐12.5g或使溶液蒸发掉水50g.溶质质量是100*10%=10g1.加食盐：设需要加实验的质量为x(10+x)/(100+x)=20%x=12.5g2.蒸发水：设需要蒸发水的质量

亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg（100*20%-x）/（100-x）=10%解得x=100/9g加水yg（100*20%）/（100+y）=10%解得y=100g

这种问题肯定不要你写过程,要快速算法：浓度减半,溶质不变,则溶液质量要加倍,即200克.那么需加水：200-100=100克

c(浓)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/Lc(稀)=100*11.9/200=5.95mol/L再问：第2问过程？？再答：稀释公式c1V1=c1V2

一看到质量分数和密度就那么算C=1000pw/M=12mol/L(这公式要记,推导很容易,直接认可)100ml3.00mol/L的盐酸中n=0.3MOL,那么找到V、n、c关系,就是V=n/c=25m

根据Na元素守恒：2NaOH——Na2CO3NaOH——NaHCO38克NaOH,若反应全生成Na2CO3,则生成10.6g,若全生成NaHCO3,则生成16.8g现在是13.7克,所以即有Na2CO

设：加水的质量为Y100gx98%==(100g+Y)x10%Y==880g答：加水的质量为880g.

100g含碳酸钙质量分数百分之八十的石灰石中,钙元素的质量是100*80%*40%=32g高温煅烧石灰石的过程中,钙元素的质量不变,设反应后固体的质量是x,得出32/x=41%x=78g反应生成CO2

∵溶液稀释前后溶质的质量不变，∴设需加水的质量为x100g×98%=（x+100g）×10%解得：x=880g答：需要水的质量是880g