找出含氮溶液浓度不变化的最临近值

第一步：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋存在醋酸根的水CH3COO－＋H2O=可逆=CH3COOH＋OH－加入NH4NO3时,铵根水解NH4＋＋H2O=可逆=NH3•H2O＋H+产

关于“弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化”,AB==可逆==A++B-则,K（电离）=[A+]·[B-]/[AB]式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平

CO21.12升的物质的量＝1.12/22.4=0.05molCO2----2NaOH---Na2CO31-----－----2---－----106X--------－-A--------Y106X

细胞液浓度升高,外界浓度降低再问：为什么再答：因为水往细胞外流，则细胞液中水的含量减少，相对应溶质浓度升高，而外界由于水含量增加，所以溶液的浓度降低，再问：为什么有的质壁分离就不复原了再答：因为外界溶

弱电解质在水中的电离符合稀释定律,即浓度越大,电离度越小.就此题而言,浓度变小时,弱电解质的电离度虽然增大,但是离子浓度还是减小的,所以电导率减小,摩尔电导率等于电导率除以浓度,其实就是衡量弱电解质电

增大,可以从反方面来考虑首先,因为它是0.1mol/L醋酸溶液,所以加水稀释后氢离子浓度减小而在溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的离子积常数为一个定值,也可说这两者浓度成反比所以氢氧根离子浓度变大追

葡萄糖被酵母菌吸收利用,所以葡萄糖溶液的浓度减小酵母菌生长繁殖数目增多酵母菌进行有氧呼吸把葡萄糖分解成水和二氧化碳,并将二氧化碳排出所以溶液的pH值下降这样可以吗?

设阴极产生氢气的物质的量为X,阳极产生氧气的物质的量为Yn(KI)=n(CuCl2)=n(Na2SO4)=0.2mol/L*2L=0.4mol根据放电顺序,阴极铜离子先放电,其次氢离子放电,则阴极得到

对于氟离子选择电极,较佳的试剂酸度条件为pH56.pH

电解NaCl得到NaOH,所以溶液由中性变为碱性,即溶液的碱性增强.2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑再问：浓度呢？？？再答：NaCl浓度肯定要降低啊！因为电解消耗NaCl

A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.

百度上都说电解硫酸钠溶液就是电解水,所以浓度变化了除非它用铂电极电解,生成的氢气和氧气又被铂催化成水了再问：题说的惰性电极其他的惰性电极也是这样吗再答：石墨就不是。至于什么铱铑就不知道了。

nCa=8×10^（-3）÷40=2×10^（-4）mol；浓度=2×10^(-4)÷(100÷1000)=0.002mol/L很高兴为您解答,skyhunter002为您答疑解惑如果本题有什么不明白

浓度变小.因为仰视时产生的误差.实际的量大于读数.所以水体积大于测得的读数.所以浓度减小.

三沙市位于中国南海,是中国地理纬度位置最南端的城市,为海南省第三个地级市,下辖西沙群岛、南沙群岛、中沙群岛的岛礁及其海域.

这个题有歧义.做个比喻,有一瓶已知浓度的氯化钠溶液.你取10ml出来还是100ml出来,它的浓度都是不变的.这时,物质的量不随溶液体积变化而变化.但是,这个体积是指取出溶液的体积.歧义是：比如我取上述

物质的量浓度是强度量,它与体积无关,只与本身的性质有关.你的计算方法是错的,不能用你所谓的0.5*1,而应该用c=n/v计算虽然你计算的时候用到了体积,可是你想啊,只要是这一份溶液,你从中取出任意的体

加水稀释,虽然促进了醋酸的电离,因为弱酸是越稀越电离,但是物质的量是增大了,但是体积增大的幅度更大,所以H+的浓度还是减少了,因为Kw=C(H+)*C(OH-),Kw只与温度有关,所以H+浓度减少,O

阳极氢氧根失电子；阴极铜离子得电子.所以溶液中铜离子浓度减小,氢离子浓度增大,硫酸根离子浓度增大（因为电解时消耗了水）

密度相差不大混合时体积就改变不大再问：可是他说是浓度相差不大啊。。。。。再答：说明密度就相差不大呀再问：浓度相似就是溶质在溶液所占的百分比相似啊，溶剂和溶质又没说是同一种……再答：浓度与密度成正比你这