作业帮BF4-什么空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 15:46:47
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
都是正四面体结构西格玛键再问：那成键情况呢？再答：四个西格玛共价键呀
①BF3的空间构型：B,（3+3）/2=3为sp2杂化,故BF3的空间构型为平面三角形；BF4ˉ的空间构型：B,（3+4+1）/2=4为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体.②NH3：N（5+3
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
不同的杂化轨道具有不同的空间构型；中心原子的杂化轨道与它周围的电子对数有关.
正四面体型比我还快呢^_^
有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥
非极性分子是要求分子模型空间对称,这样电荷才没有偏向而有极性,几何对称应该也是这个意思,因为几何也包括空间三维和平面二维.
空间构型（立体结构）,几何构型表达的是分子中各原子间的相互位置的关系.VSEPR模型（构型）表达的是分子中中心原子周围电子对（成键电子对和孤对电子对）之间相互位置的关系再问：那什么时候答xx型，什么时
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
V型O-S-0的张角略小于120°
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
(6+1*2)/2=4,四面体型.由于O原子有两对孤对电子,因此分子呈折线型.中心原子杂化轨道类型是sp3不等性杂化
要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能
乙烯的分子结构是个平面对称具有对称中心的结构,C-H键角为120度.
[Cu(NH3)4]2+平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦
其实这个用杂化理论解释不清楚的,它是用杨—特勒效应解释的,因为铜离子3d轨道有9个电子,最后一个的填充决定了它是平面正方形还是直线型,而事实上它是平面正方形.至于杂化类型,这个真的不好说,因为受到电子
V型氧在中间.两个氢原子在两边
解题思路：根据价层电子对互斥理论判断分子的空间构型及中心原子的杂化方式。解题过程：
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键