作业帮BF3是lewis酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 02:21:50
在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.其实如果不研究专业问题只是在生活中看见某产品
参考以下信息,路易斯酸性相比前三个三卤化硼（BX3,X=F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱.结果为：BF3这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变
一般酸的化学式由H开头(水除外),碱由OH结尾,这只是一般规律哈
当然有的,而且不在少数.你可以这样分析,即是Lewis酸又是Lewis碱的,一定是即有孤对电子,又能提供空轨道的.常见的有SOCl2,BF3等等
可以的如H2F+（HF自耦电离产物）CN-可以提供孤对电子
不对,是lewis酸简单来理解,能给电子的是碱,
LEWIS碱,氧的孤对电子可以提供出去.某些过渡金属的配合物中含有CO2这个配体.“我只见过CO2接受路易斯碱如羟基的进攻.”这不是它的LEWIS酸性,因为它接受电子对不是用空轨道,而是C=O的加成.
H+、Cu2+、H2O；能接受电子F－、OH－、C2O42－、BF3、SO3、H2O.能给出电子
看是否有独对电子和空轨道再问：……（这不就是定义么……）那好吧，怎么判断它有没有独对电子或空轨道呢？唔，画图吗？再答：是的
BH3酸AlCl3酸BF3酸甲醛
是.它是缺电子化合物,可接受电子.
SOCI2.S中心原子带有一对孤对电子＝＝》路易丝碱；sp3杂化的S还有空d轨道,可以接受电子对,形成sp3d杂化＝＝》路易丝酸.
楼上的有必要讲的那么复杂还那么废伐?缺电子能提供空轨道的是LEWIS酸多电子能提供孤对电子的是LEWIS缄
是的释放出质子的颗粒就是酸再问：我有一个疑问：比如H2O可以释放质子，是质子酸；但是它如果是lewis酸，怎么接受电子对？它不该是酸碱加合物吗？再答：H2O能释放质子：OH-+H+H2O能接受质子：H
质子酸凡能给出质子的分子或离子叫酸（即质子酸）,凡能和质子结合的分子或离子叫碱（即质子碱）.Lewis酸酸是在反应过程中能够接受电子对的物质,称为电子对接受体,简称受体；碱是在反应过程中能够给出电子对
路易斯酸（LewisAcid,LA）是指电子接受体,（即有可以用来接收电子对的空轨道）.也可看作形成配位键的中心体.路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的,是多种酸碱理论的一种.所以
Lewis酸的定义是得到电子的,自然是越容易得到电子的酸性越强了.以下是回答补充问题的：首先,要看你要得到电子的原子的性质了,不是处于稳态的原子比处于稳态的更容易得到电子.还跟电子排布和能级有关.一般
定义不同,质子是lewis酸的一种仅此而已
路易斯酸会和醚的氧原子络合,然后氧原子就带了正电荷,从而可以分解为两分子醇.而实际上醚的酸性分解就是路易斯酸作为催化剂的.
是的,不过能力不强.