BF3分子的B-F键长130pm为什么小于理论B-F单键键长152pm

对称：BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型CHCl3变形四面体对称的是非极性的,不对称的是极性分子.

在BF3中,B的三个价电子分别与F形成三个s键,B的空的p轨道与三个F的三个p轨道形成大pai键,其中共有6个电子,即P46,因此BF3中B-F键的键级大于1,即1s+1/3P46.BF3中的B-F键

直线,v形,平面正三角形,三角锥再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：学霸？再答：直线，四面体，平面正三角形，四面体再问：NH+4的再答：正四面体

选BACO2是含极性键的非极性分子,H2S是含极性键的极性分子；BBF3和CH4都是含极性键的非极性分子；CCl2是含非极性键的非极性分子,C2H2是含非极性键和极性键的非极性分子；DNH3和HCl都

BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型,不对称的是极性分子.区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型

具有对称的空间构型的分子为非极性分子（键的极性可以抵消）.具有对称的空间构型：BF3,BeF2,CCI4极性分子：NH3,H2O,CHCI3判断经验规律：中心原子化合价绝对值等于其最外层电子数,则具有

电负性只是一个因素,而且在此处是次要的；更重要的影响因素,是B的空2p轨道可以和卤素的孤对电子共轭,弥补B的缺电子性.而F、Cl、Br的孤对电子依次填充于2p、3p、4p轨道中,和B的2p轨道对称性越

每个白磷分子中有六个P-P键,相邻的键角为60°

C.SO2:sp3杂化---错sp2杂化,硫上有一对孤对电子.

可以根据VSEPR算一下硼提供三个电子每个氟提供一个电子(3+3)/2=3所以是sp2

下列分子中相邻共价键的夹角最小的是D、H2OBF3是非极性分子,分子结构是平面三角形,键角=120°CCl4是非极性分子,分子结构是正四面体,键角=109°28′NH3是极性分子,分子结构是三角锥形,

选CA选项中氢最外层只有2个电子,B选项中B原子最外层只有6个电子,D选项中P元素最外层有10个电子.

答案中分子内都为共价键,观察每个原子形成几个共价键,每形成一个共价键可认为得到一个电子,总得电子数+原子最外层电子数即为分子内该原子最外层电子数A.BF3：B------3+3=6,F------1+

A.NH3--------------107度18分B.BF3;-----------120度C.H2O;-----------105度30分D.HgCl2-----------180度这里的AC是常

我来回答第二题（1）根据(μ=根号下[[n(n+2)])Mn（C2O4）3]3-得出n=4,锰的最外层有四个单电子↑↑↑↑[Mn(CN)6]3-n=1↑应该是[Mn(CN)6]3-稳定,低自旋的较稳定

A．CH4是非极性分子，所有原子根本不在同一平面内，故A错误；B．CH4是非极性分子，分子中含有氢原子，故B错误；C．若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，故C正确；D

H+、Cu2+、H2O；能接受电子F－、OH－、C2O42－、BF3、SO3、H2O.能给出电子

B硼只有三个外层电子,sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道,分子呈平面三角形,空轨道垂直平面.

C三棱锥结构.再问：请问：这些键角是怎么判断出大小的。？要看杂化类型和孤立电子的对数的吗。？再答：是的用价层电子对互斥理论再问：那大概方法是怎样的。？杂化类型和孤立电子我都可以分析的出来。但是就是不知

(1)B的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价