作业帮bcl3的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 06:49:58
此题应该选择BBCl3分子中B—Cl键是由不同种原子组成的共价键故为极性键但是极性键可以组成非极性分子BCl3分子就是是非极性分子诸如此类问题有经验公式：组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于
H:C:::CH
满足8电子的就是PCl3PCl5中P周围有10电子BCl3中B周围有6电子再问：能帮我解释一下吗，谢谢了
BCl3中是含有极性键B--Cl的,但B最外层只有3个电子,全部与氯参考成键,形成平面三角形的分子,整个分子结构对称,在分子中键的极性抵消,所以BCl3分子是非极性分子.
NH3Cl,就是N同时跟3个H和一个Cl共用一个电子对,然后Cl周围满点子对,一共是7个电子对.再问：NH4Cl，这才是氯化铵吧再答：不好意思，我犯二了再问：原来这样写，谢谢了再答：求采纳
再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团
B120BCL3是非极性分子,所以B-CL健都在同一平面（否则,就在空间某个平面的一侧有极性）而且要均匀伸展,所以,同一平面均匀伸展的3个键,就是120°
N周围有3个H,每个H与N之间有2个电子,N还有一个孤电子对.
电负性只是一个因素,而且在此处是次要的；更重要的影响因素,是B的空2p轨道可以和卤素的孤对电子共轭,弥补B的缺电子性.而F、Cl、Br的孤对电子依次填充于2p、3p、4p轨道中,和B的2p轨道对称性越
其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电
都一样,就是中间一个元素符号,旁边一个黑点
羧基的电子式如图 ,图片小点,但放大可看清楚,楼上的羧基的电子式错了
解题思路：根据电子式的书写方法分析解题过程：附件最终答案：略
再答：好久没学化学了，不知道对不对再问：你怎么知道这样写啊！再问：你大学毕业了？再问：好厉害再答：快毕业了，还有一年再问：高二再问：我来自江西省再答：好好加油😁再问：我还有13天就要高
....[:F:]-Ca2+[:F:]-····是,左右两个F的上下左右各两个点,用中括号括起来,写上-Ca写上2+
BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中
那对电子是在1s的,在bcl3内不会反应的,而且能量比较小,又近质子,难拿来用和cl反应的2s和2psub-shell内的而cl分子之间的dioplemoment会相消所以没有netdioplemom
有这种化合物,但其中B元素不满足8电子结构再问：为什么不满足？B不是+3价吗？再答：楼下的写了，B周围只有6个电子再问：它们之间是通过离子键结合在一起吗？再答：是离子键，Cl提供电子
四氯化碳是分子晶体,氯化硼可能是原子晶体吧