Ba的得失电子在那一层?

你看它最外层电子的数目设它最外层电子的数目为a在化学反应中得失电子的数量为n则a+n=8

很多总反应式是我们学过的,能通过配平得出来的知道总反应式之后,原电池负极肯定是失电子而正极肯定是得电子,那样就可以找出正负极.只要写出正极或负极某一边较简单的反应式,再用总反应式一减就可以了.至于你说

电子得失是原子得到或失去核外电子,例如Na为281就容易失去最外层的一个电子,变成Na+再问：Na的2和8是什么意思再答：核外电子数 再问：为什么失去一个电子变成Na＋再问：为什么失去一个电

改变的化合价乘原子个数再问：原子个数不知是哪再问：不知道该怎样欣再问：做再答：系数乘右下角的角标再问：再问：这个是怎么做再问：麻烦用纸写拍下、、、、再问：过程再答：

首先,你要搞清氧化还原反应的本质：氧化剂得电子,被还原,价态降低,变为低氧化态物种；还原剂是电子,被氧化,价态升高,变为高氧化态物种.其次,计算电子得失,你要理解一点：氧化剂得多少电子,对应的还原剂就

一句话:看化学价的变化有电子得失的反应也叫氧化还原反应高中的课本里有两句话:1.失电子,化学价生高,被氧化,发生氧反应;2.得电子,化学价降低,被还原,发生还原反应;得电子,化学价降低:1.单质得电子

解题思路：氧化还原反应的本质是有电子的转移（包括电子的得失与电子对的偏移），氧化还原反应的特征是有化合价的升降。解题过程：氧化还原反应的基本概念问题氧化还原反应的本质是有电子的转移（包括电子的得失与电

1.2个Cu,得到4个电子,也可以写成2*2e—2.氯原子从+5价到-1价,得到6个电子,化合价降6,2个Cl,得到12e—3.Cu从+2变到+1,得到1个电子,2个Cu得到2个e-4.氧是-2价5.

一楼说的基本正确,但是得失电子的数目还取决于氧化还原反应的方程式,如果方程式的系数都乘以了2那么电子数目也要相应的乘以2

主要是观察元素化合价的变化.如题中Cl从0价变到-1和+1,得失电子都是一个.还有就是注意得失电子是守恒的.这才关键.

有些元素容易得电子,有些容易失,比如金属类容易失,如:铁;比较容易得电子的如：氧,所以氧气体现氧化性.铁遇氧容易被氧化,也就是生锈.都是按照最外层电子数看的.总的来说,金属都是容易失电子的.容易得电子

根据：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物可以知道（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么?（2）可以比较氧化性大小：氧化剂>氧化产物还原性大小：还原剂>还原产物（3）可以进行氧化还原反应分析电

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑`+7`-2``+6```+4```0==刚刚题目错,我也跟着错了K2MnO4XMOL,MnO2YMOL(氧气的物质的量)(4(x+y)-4x-2y)*(+2

得失电子最终结果是形成稳定的结构,从原子结构示意图里能更清楚的看出如何得失电子才能形成稳定结构

解题思路：电子的转移解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

不是的,化学反应不能概括为电子的得失.你说的只是氧化还原反应中的一类.有些反应不存在电子的得失,比如碳与氧气生成二氧化碳,只存在共用电子对的偏向,不存在电子的得失（碳和氧都没有得到和失去电子）

不对,在氧化还原反应中,发生电子得失的是最外层电子,能量高.希望对你有所帮助哦!再问：答案是对的再答：不对啊，网上有原题的啊下面的解析就是这么说的啊http://www.03964.com/read/

如楼上所讲,价态下降得电子.因为电子是负电荷,得到电子,所以价态下降.KClO3中的Cl是正五价而ClO2中的Cl是正四价,故KClO3是得到电子.因是从正五降到正四,故只得到一个电子,故只有1mol

应该是对流层吧!

C+O2=CO2这是氧化还原反应.当然是.氧化还原反应的本质就是得失电子