BaSO4在Na2SO4;BaCl2溶液中,溶解度最大?

原方程有误Ba（NO3)2+3SO2+2H2O=2NO+BaSO4↓+2H2SO4再问：你确定吗？老师的确是这么写的再答：BaSO3+HNO3不论是从酸与盐反应角度，还是氧化剂与还原剂角度，这都是反应

含氧酸盐:Na2SO4BaSO4NaHCO3无氧酸盐K2SNaCl

SO2溶无水生成亚硫酸,部分电离出氢离子,硝酸根离子加氢离子就等于有硝酸再问：是不是水能电离出一点点氢，所以就可以啊

（1）写化学方程式Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3（2）拆（强酸,强碱,可溶盐拆成离子）Ba2++2NO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H+2NO3-（3）删,把等号2

其实他们都没有错.这是一个复分解反应,复分解反应的趋势向着离子浓度减小的方向进行的（溶液中）.因为硫酸铜、氯化钡、氯化铜均可以在水溶液中电离成相应的阴阳离子,只有硫酸钡是在水溶液中不电离溶解,是沉淀.

Ba2+2OH-+Cu2++SO42-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓

Ksp（BaSO4）=c(Ba2+)×c(SO42-)=1.1*10^-100.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,c(Ba2+)×c(SO42-)=1.1*10^-10c(SO42-)=1.1*10

Fe2O3+3CO----->2Fe+3CO2Na2SO4+BaCl2----->2NaCl+BaSO4再问：H2+CuO=Cu+H2O6、Na+H2O=NaOH+H2↑7、CH4+O2=CO2+H2

不合理,首先BaSO4不溶于单酸（就是一种酸）其次Ba(NO3)2+H2SO4会生成BaSO4+HNO3,且此反映不是可逆反应（一般情况下）但是,如果是有特殊条件,此反应是有可能成立的

S+O2=（点燃）=SO22SO2+O2=（催化剂）=2S03SO3十H20=H2S04SO2十H20=H2S032NaOH+H2SO4=Na2SO42Na0H十H2S03=Na2S03Na2S04+

少量Ba(OH)2,就是NaHSO4过量那么反应就要满足Ba(OH)2的要求,就是要把它Ba2+和OH-按照1：2的比例全部反应完应该为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

蓝色的是CuSO4用CuSO4,加到其他三个中,有白色沉淀的是Ba(OH)2再用Ba(OH)2,加到其他二个中,有白色沉淀的是Na2SO4剩下的是NaCl

（1）测S时有Na2SO4共沉淀---偏低,因为2个Na没有1个Ba重.（2）测Ba有Na2SO4共沉淀---偏高,因为Na2SO4是多出来的杂质组分.（3）测S时有H2SO4共沉淀----偏低,因为

选C.前者中加入醋酸钠,使醋酸根离子浓度增大,致醋酸的电离平衡逆向移动面使其电离度降低；同理后者是使硫酸根离子浓度大量增加,而使硫酸钡的溶解平衡逆向移动.

先纠正个化学式Ba(SO4)2应写为BaSO4.先加水,不溶于水的是BaSO4,溶液显蓝色的是CuSO4,再将CuSO4滴入另3种溶液中,出现蓝色沉淀的是NaOH,Na2SO4KCl无法鉴别,估计楼主

钡餐被用做胃肠镜时使用,使胃肠显影..Ba对人无害错了一旦变成Ba离子就会有毒使人体蛋白质凝固

这个其实很多方法都可以的,我推荐可以用HCl,流程如下：首先将这几种物质放置于试管中,加水溶解,用分别用铂丝蘸取这些溶液,放置于酒精灯火焰上,如果出现黄色,则含有Na离子,及鉴定出Na2Co3和Na2

BaSO4

BaSO4在水中的溶解能力可以用溶度积表示：Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c(SO42-),Ksp(BaSO4)为定值,在硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度大,则钡离子的浓度就小,硫酸钡的溶解度也小

氯化镁硫酸根氯化钠氯化钡硫酸钡硫酸钠