baso4可以和饱和naco3反应吗

CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)HCO3(-)+H(+)=H2O+CO2↑1:1混合（慢慢加入并不断搅拌）时只发生第一个反应,没有气泡.HCl再多一些,或者加的太快导致HCl:NaCO3局部超

硫酸钡白色沉淀碳酸钠和氯化钠无色溶液

不可以.因为Ba不在金属活动顺序表中并不是什么活动性强弱的问题我肯定哦~楼上那位同志好不要脸呃...告诉你额,抄袭是可耻滴~

第一步就走不了吧,BaSO4是不可溶性盐,不能转化为BaCO3

碳酸根离子浓度增大,使Ba2++CO32—《===》BaCO3平衡向正方向移动,这样就减小了钡离子浓度,使Ba2++SO42—《===》BaSO4平衡向逆反应方向移动,不断的进行,硫酸钡溶解,生成碳酸

晶体是碳酸氢钠.由于碳酸氢钠的溶解度较小,因此有晶体析出.

碳酸钠与二氧化碳、水生成碳酸氢钠,又因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,当饱和的碳酸钠与二氧化碳、水反应时,生成的碳酸氢钠会因为其溶解度较小的原因而析出,所以向饱和的NaCo3溶液中通入过量的Co

楼上说错了乙醛易溶于水但乙酸与NaCO3溶液反应生成CO2和CH3COONa然后所得的溶液里就只含有乙醛、醋酸钠和水在通过蒸馏就可以得到几乎纯净的乙醛了

乙醇和饱和NaCO3溶液互溶；乙酸和饱和NaCO3溶液发生反应产生CO2气体；乙酸乙酯和饱和NaCO3溶液不相溶,乙酸乙酯在溶液上层.三种现象不同,所以可以鉴别!

看这有你要的么化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2

可以产生碳酸钙沉淀不能说是弱碱氢氧化钙同等浓度下也算强碱这里因为复分解反应趋向于更难电离方向出现了沉淀自然会有NaOH的产生

1、先加水使混合物完全溶解；2、加入过量的Bacl2,有白色沉淀生成,过滤；（使溶液中的SO4离子完全除去）3、加入过量的NaCO3,有白色沉淀生成,过滤；（使溶液中的Ba离子完全除去）4、加入过量的

BASO4属于极其稳定的化合物,HCL的氧化性不足以使它发生变化不是刚说了嘛,BASO4属于极其稳定的化合物,HCL的氧化性不足

不能说明Ksp（BaSO4）大虽然BaSO4的溶解度小但因为加入饱和碳酸钠使溶液中碳酸根的量远大于硫酸根[Ba2+][CO3]>Ksp[BaCO3]产生碳酸钡沉淀

用焰色反应把钾盐和钠盐分别出来,Na2CO3、NaCl和K2CO3、K2SO4两组,再加盐酸第一组：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第二组：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+C

题中给是说法的不对的,因为混合之后,碳酸根离子的浓度得到的极大的提高,而硫酸根离子的浓度本来就不高,又被稀释了一些,已经不是饱和溶液了.你的说法大致上是正确的,根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数

不能,1、BaSO4是一种很稳定的物质它一般不溶于不具有强氧化性的强酸和强碱.2、先假设他们能够反应,他们若反应的话生成BaCl2还有H2SO4.而这两个物质的反应应该很熟悉吧,他们还会反应回来的.说

各取少量放入试管中加水溶解,分别加热,若有气体放出的为碳酸氢钠,因为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,水,和二氧化碳,再将剩余的两个试管中滴入稀盐酸,有气体放出的为碳酸钠,因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠,

取两只试管分别加入Naco3和Kcl溶液,用滴管吸取少量的稀盐酸滴到两只试管中,观察有气泡冒出的是Naco3溶液,另一试管中则是Kcl溶液.加硝酸银都有沉淀,不易区分

现利用焰色反应将四种物质分为两组（NACL.NA2CO3；K2SO4.K2CO3）,然后用盐酸