作业帮ba2 co32-等于baco3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 07:06:53
在碳酸钠的溶液里加入氯化钡溶液,也生成白色沉淀,这是碳酸钡沉淀.白色硫酸钡既不溶于水,也不溶于盐酸或稀硝酸,但白色碳酸钡能够溶于盐酸或稀硝酸.
反了吧,BaSO4比CaCO3的Ksp小的吧再问：但是为什么不能说明？再答：因为[碳酸根]*[钡离子]>Ksp碳酸钡的话，理论上就有碳酸钡生成，,因为饱和的碳酸钠的的碳酸根浓度较大的，但是实际是Ksp
第一步就走不了吧,BaSO4是不可溶性盐,不能转化为BaCO3
Caco3+Nacl
碳酸根离子浓度增大,使Ba2++CO32—《===》BaCO3平衡向正方向移动,这样就减小了钡离子浓度,使Ba2++SO42—《===》BaSO4平衡向逆反应方向移动,不断的进行,硫酸钡溶解,生成碳酸
1楼的不对,BaCO3当然是不能拆的.正确的离子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2(气)+H2O
BaCO3水中微量电离BaCO3==Ba2++CO32-CO32-+H+==H2O+CO2CO2是气体飞走促使溶液中CO32-减少BaCO3继续电离反应趋于完全即BaCO3溶解而BaSO4显然不生成气
碳酸钡是沉淀,过量了能分离出来,不会有新的杂质再问：好的我知道了
CO2溶于水形成H2CO3酸和盐反应生成新酸新盐,所以生成BaCO3和HCl但是H2CO3酸性比HCl弱,弱酸不置强酸,所以不反应道理跟CO2通入CaCl2不反应一样
初中常见的沉淀有七种,两种有颜色的.五种白色的,氢氧化铁Fe(OH)3红褐色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2蓝色沉淀白色沉淀五种碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4、氢氧化镁
Baco3是沉淀.假设co2是先和Baco3反应,应该生成Ba(Hco3)2,这是一个可溶盐,会有大量Ba2+离子,那么问题来了,Naco3溶液中有大量碳酸根离子,那么就会马上生成Baco3沉淀.说明
根据化合价再问：然后呢，再问：为什么里面有氧？再答：某酸某中都有氧元素再问：为什么是O3?再答：BaC的化合价是6+所以是O3再问：碳既有＋2价又有＋4，为森么选择＋4😳再答：这个我也
BaCO3溶于HCl,AgCl溶于浓氨水,而BaSO4在两者中都不溶.
BaSO4
这个反应是不能稳定存在的,产生的BaSO4附着在BaCO3表面,使反应难以持续进行.
这句话错的,因为H2SO4中含有H+,可以和BaCO3中的CO32-反应生成CO2和水,所以并不是两种沉淀的互相转化,并不能说明Baso4的容度积比Baco3的小反应方程式：BaCO3+H2SO4=B
个人认为可以从Qc和Ksp这个方面解释由于溶液中有大量的CO32-,加入BaSO4后,会有小部分BaSO4电离出Ba2+此时溶液中BaCO3的Qc大于Ksp故有BaCO3析出
（若沉淀不消失,则是BaSO4,因为硫酸不溶钡,否则就是BaCO3）加入硝酸如果溶解而且有气泡就是BaCO3不溶解就是BaSO4过滤后,将所得白色沉淀
先加水不溶为baco3mg(oh)再加hcl有气体的是baco3k2co3复制自重老抄袭真讨厌再问：是要分别区分出来的再答：先区分出BaCO3Mg(OH)2和K2CO3BA(OH)2,然后再分别向两组
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,这个反应类型是复分解反应,H2CO3一生成就会马上分解为H2O+CO2,胃酸的只要成分是HCl,搞清楚这几点的话很好写的,跟大理石与盐酸的反应是类似