ba(hco3)2溶解性

A,起初Ba（OH）2和Ca（HCO）3反应分别生成BaCO3和CaCO3,因此在前期沉淀产生比较快,到后期,NaHCO3与Ba（OH）2反应,只生成一种沉淀,因此速度减慢,到后来,Ba（OH）2过量

硫酸.加入硫酸,没有现象的是NaNO3,有沉淀产生的是BaCl2,有气体和沉淀产生的是BA(HCO3)2,有气体产生的是NA2CO3

ca3(po4)2溶解性?难溶caHpo4溶解性?难溶ca(Hpo4)2溶解性?溶于水

常见的酸都溶于水常见的碱只有KOH、NaOH、NH4OH、Ba（OH）2溶于水,Ca（OH）2微溶与水其它常见的碱都不溶于水再问：常见的酸有哪些，碱只有OH根吗再答：常见的酸HCl、H2SO4、HNO

要从区别他们的阳离子和阴离子入手,这里的阳离子就是钡离子比较特别,所以选用硫酸根,因为它和钡离子会产生白色沉淀.而阴离子比较特别的是碳酸氢根,可以用氢离子来检验,让它产生二氧化碳气体.这样,把阳离子和

碳酸氢钡,一种可溶的钡盐,可以通过向碳酸钡中滴加少量盐酸制取,反应为：2BaCO3+2HCl=Ba(HCO3)2+BaCl

Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn2+Ni2+Co2+Zn2+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+K+Na+NH4

这是因为方程式的书写要遵循反应物的结构.首先楼主应了离子方程式表示的是一类化学反应我们以反应物为Ba(HCO3)2和H2SO4为例讲解.两化合物在水溶液中都完全电离.1分子Ba(HCO3)2会电离出1

D,Cu,Cl,NO3

滴加稀HCl,直接产生气泡的是HCO3-,一段时间后产生气泡的是CO32-.在剩下的3个中,滴加NaOH溶液至过量,产生白色沉淀的是Mg2+,先产生沉淀后来又溶解的是Al3+,没有沉淀产生的是Ba2+

Ba(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+BaCO3↓+H2O（NaOH少量）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O【二边消去一个HCO3-,所以,在离子方程式中生成物没有HCO3-】【

如果Ba（oH）2溶液不足,或者Ba（oH）2溶液浓度比较低的情况下,我认为是可以生成碳酸镁,因为此条件下,氢氧根离子不足以把所有的碳酸氢根中和为二氧化碳和水,那就有碳酸镁生成.

硫酸Ba2++SO42-==BaSO4（白色沉淀）2H++S032-==SO2+H2O（生成有刺激味气体）HC03-+H+=CO2+H2O(立即有气体生成）

如果是Ca(HCO3)2溶液加热,写上↓Ca(HCO3)2(溶液)==加热==CaCO3↓+CO2↑+H2O如果是Ca(HCO3)2固体加热,不写↓Ca(HCO3)2(固体)==加热==CaCO3+C

因为首先通入二氧化碳是生成碳酸钡沉淀,但是过量通入是二氧化碳会和碳酸钡发生反应生成可容易水的碳酸氢钡.总反应式为Ba（OH）2+2CO2+2H2O═══Ba（HCO3）2.所以就有HCO3-

15.76g0.46mol/l30ml再问：第三问不考虑碳酸钡么？再答：题中说反应后的溶液溶液应该不包括形成的沉淀

亲,很高兴为您解答您的疑问.碳酸氢根离子.当碳酸盐溶于水时：碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐（碱金属(除锂外)和铵根离子）当碳酸盐溶于不水时：碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐（如钙和钡等）,例如H2PO4-,HCO3

解题思路：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度越低溶解度越大解题过程：1----减小。2---0.175g。3-----不饱和溶液最终答案：1----减小。2---0.175g。3-----不饱和

NaHSO4少Ba(HCO3)2多Ba(HCO3)2+NaHSO4===BaSO4（沉淀）+CO2+H2O+NaHCO3NaHSO4多Ba(HCO3)2少Ba(HCO3)2+2NaHSO4===BaS

碳酸钡BaCO325°CKsp=0.81×10–8碳酸钙CaCO325°CKsp=0.87×10–8这是这两种物质的25度时的Ksp,说明碳酸钡是比碳酸钙略难溶一点.是碳酸钡的溶解度比碳酸钙小.