B2H6杂化类型

杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6）杂化等等．杂化轨道理论的要点：在成键过程中,由于

如果是单键碳为sp3杂化,双键碳为sp2杂化再问：HO-OC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa那个碳是双键，那个是单键呢，怎么看啊再答：HOOC-和-COONa中的碳为双键碳，其余碳为单键碳

N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子

不要听楼上瞎说B2H6可以对炔烃,烯烃进行反马加成,H2O2氧化并水解后相当于与H2O进行了反马加成生成醇而不是什么邻二醇B2H6可以还原羧基,酯基,醛酮羰基而不影响硝基,这是它的一个特点

这个方法仅限高中阶段使用：看中心原子,中心原子每与其他原子成1个共价键（包括双键和三键）,记作1；在此基础上,中心原子周围每存在一对孤对电子再记为1.两步判断下来,把数目加和：和为2,则sp杂化；和为

你好,甲基自由基是sp2杂化,三个C—Hσ键分别占据三个杂化轨道,自由基的单电子占据没有杂化的p轨道.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问：那这是不等性的吗。？3个C-H键不是一样的么。？再答：

判断杂化不止两个方法,有以下几种,楼主可以借鉴：第一,数中心原子周围的σ键,两个是sp,三个是sp2,四个是sp3,因为杂化轨道不能形成π键.但是要提防有孤对电子的分子,例如氨,三个σ键,却是sp3杂

其实如果有背下来,用公式也无所谓,因为公式的缺点只是容易忘,就算讲原理,目的也只是让你比较不容易忘而已你看起来没要学跟d轨域有关的杂化,所以我只说明怎样简单判断sp3sp2sp这方法的基础是八隅体,所

总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电

金刚石：sp3杂化.石墨：sp2杂化.可以从构型上理解.金刚石中C原子是正四面体构型,所以是sp3杂化.石墨中,C是平面构型的,所以是sp2杂化.由于石墨中存在双键（可以这么认为）,所以不好从电子互斥

硫酸根中有两个氧跟硫相连是硫单方面提供一对电子,另外的是两个羟基,分别提供一个电子给氧,所以硫表现为+6价.具体杂化不是很清楚了,不过一般情况下,成两个键的是sp杂化,成三个键的是sp2杂化,成三个键

如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通

看该原子所连原子数与孤对电子数之和=2为sp,=3为sp2,=4为sp3比如苯,连三个原子,没有孤对电子,sp2.

SO2、O3、NO2-等离子或分子具有相同的通式——AX2,总价电子数为18,中心原子取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子上有1对孤对电子（处于分子平面上）,分子立体结构为Ⅴ形（

sp3,H2B(u-H)2BH3,四个B-H键,两个“三中心两电子"桥氢.

当中那个类似苯环的氮杂环里,取代碳的三个氮原子都是sp2杂化的,因为有双键,算上氮原子的一对孤对电子,轨道结构是平面三角形.连结在三个碳原子上的三个氨基的氮都是sp3杂化的,因为键都饱和的,加上一对孤

这是一个硼氢化反应,硼烷的H加成到双键含H较少的碳上,BH2-BH3加到含H较多的双键碳上.还可以继续反应,另一个BH3与另一分子丙烯发生同样的加成.（随后的碱性氧化,得到1-丙醇）.

用价电子对互斥理论判定中心原子的杂化类型n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3,m为："（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2"算出来后求出m+n的值

首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如：甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3

你最好看看大学无机化学一书,这实在是复杂