B.Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式

1、称取氢氧化钠溶液250克,通入足量CO2至溶液有气体冒出2、将剩下的250克氢氧化钠溶液与上步溶液混和制取纯净的NA2CO3溶液3、NA2CO3溶质的质量为x克,CO2为y克2NaOH+CO2==

由题意可知：加足量的水，产生白色沉淀，则该白色沉淀为碳酸钙，能够出现碳酸钙的情况主要是：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙；过滤，在滤液中加稀盐酸，始终没有气泡冒出，则说明溶液中不存在可溶性的碳酸盐，所

Na2CO3+CO2+H2O——>2NaHCO3少量

CO3(2-)+SO2==SO3(2-)+CO2NA2CO3+SO2==NA2SO3+CO2强酸制弱酸……?!

为了除去CO2中含有少量的SO2气体,可以使气体通过（C．NaHCO3溶液）N2HCO3+SO2=NAHSO3+CO2再问：AΪʲô���У�再答：NA2CO3+H2O+CO2=2NAHCO3

分析：少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过量：NaOH+CO2=NaHCO3可以把第二个看作2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的加和也就

加CaCl2再过滤就可以了

CO2与H2O生成H2CO3,而H2CO3的酸性大于HCO3-,属于强酸制弱酸CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

酸:盐酸现象为：加入盐酸后有气体生成方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体）碱：澄清石灰水（氢氧化钙溶液）现象为：加入澄清石灰水后有白色沉淀生成方程式：Na2CO3+Ca（O

加热使碳酸钠和水反应是肯定不对的,因为碳酸钠不会和水反应,如果仅仅是想除去碳酸根而不介意引入其他离子的话可以加入少量氢氧化钙溶液

1,2Fe+6H(+)=2Fe(3+)+3H2（气体）2,CO3(2-)+CO2+H2O=2HCO3(-)3,2OH(-)+CO2=CO3(2-)+H2O4,HCO3(-)+Ba(2+)+OH(-)=

CO2通入饱和的Na2CO3溶液中,会发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3碳酸氢根离子在溶液中电离生成碳酸根离子和氢离子,并最终达到平衡：HCO3-=CO32-+H+由于溶液中氢离子

A不行,Na2CO3会和CO2反应,B可以C不行,二氧化碳和氢氧化钠反应.D不行,不能出去SO2再问：D为什么不行啊，浓硫酸不是可以做干燥剂吗？再答：干燥剂是除水的，现在是要出去SO2，和干燥剂没关系

少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3少量HClNaAlO2+HCl+H2O=Al（O

加入稀盐酸有气体放出2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2（气体）滴加硫酸钡有沉淀析出BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4（沉淀）滴加硝酸银有沉淀析出AgNO3+NaCl=

反应是对的.疑问啊.你这里说的是溶液哦.我们一般隐含的溶液就是水溶液哦.除非特别注明其他溶剂,否则都是水.所以,你不别担心水的问题了.

氢离子+碳酸很离子=二氧化碳+水再问：谢谢，方程式呢？

假设溶液中Na2CO3与NaHCO3的物质的量分别为X,YCO2+2NaOH==Na2CO3+H2OX2XXCO2+NaOH==NaHCO3YYYX+Y=0.8,2X+Y=1*1,解得X=0.2Y=0

会生成亚硫酸钾K2SO3

这个如果用方程式计算有点麻烦不如你看一下我们用元素守恒计算（反正你到高二高三的时候都要这门用的）NaOH的物质的量是1mol,CO2的物质的量是0.8mol设生成Na2CO3xmol,NaHCO3ym