作业帮A元素位于周期表中第4周期
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 00:09:15
A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，为Zn元素；短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末，则B为S元
质子数=电子数=核电荷数
1.k钾 S硫 H氢2.离子键 极性共价键3.非极性共价键 非极性分子其他看图~·很累啊~给分吧~
第六周期IVA族再答：再答：
答案为X为MgY为NZ为Br现象为溶液颜色变浅有气体生成Mg+2HBr=Mg(Br)2+H2↑Y原子的次外层电子数为2且Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸即可推出Y是第二周期的NX的氢氧化物难溶于水所
砷元素的主要化合价有： 0价例如：As砷单质 +2价例如：As4S4四硫化砷（雄黄） +3价例如：As2S3三硫化二砷（雌黄）As2O3三氧化二砷 +5价例如：As2O5五氧化二砷（无水砷酸、
第114号元素最外层有4个电子,因为它和碳是同一主族的,处于第七周期第四主族,是金属元素!
由于砷是过渡元素,具有金属与非金属的一些特性,可以看做是“准金属”,因此主要化合价有+3、+5、-3,常用的是+5价
横着看叫周期,是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环竖着看叫族,是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质可能太口语化了……化学专业的达人们再解释一下~偶是学信息
一.Na原子半径大小与以下三个方面有关:电子层数核内质子数电子数（核内质子数=核电荷数）1.电子层数越多原子半径就越大2.核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小3.电子数越多
非金属性：N>P>As,易得不易失,P得电子能力强,失电子能力弱,D项正确非金属非金属性越强,氢化物越稳定,所以NH3比AsH3稳定,A项错；非金属越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,C项正确,同一主
Na位于元素周期表第___3__周期第__1主___族,属于___金属__元素.F元素位于第__二__周期第__7主__族,属于__非金属_元素
根据“B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8”,知B为2,6排布或者2,8,6排布根据A的最高价含氧酸化学式知A的化合价为+5价,故为第五主族元素为N或P,推断为P元素,恰好满足“A原子核中质子数比
飞鹰—翔,这些罗马数字指的是族（即一纵列）的序号,A表示主族,B表示副族.在主族内,其序号一般等于最外层电子数.你还可以参考一下这些:http://www.google.cn/search?hl=zh
A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，故B正确；C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比Ca强，镭的氢氧化物比氢氧化钙的
A：可以是二,三周期C：多了一个副族8个D：多了一个副族+一个放射性元素的系选B
298X元素位于周期表第（七）周期,（IVA）族,为（金属）,该元素与最高价氧化物及其对应水化物的分子式XO2,X(OH)4.并估计后者为碱性.该元素与氯生成化合物的分子式为（XCl4）、（XCl2）
第二周期第VIA族一定要用符号,不能写“第六主族”
Ga位于元素周期表中第四周期,第三主族（ⅢA族）.周期是横着,族是竖着.
元素周期表中第7周期的电子层是七层第二周期到第七周期的0族电子数是8,第一周期是2