作业帮A为红棕色气体,加入盐酸生成c黄色溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 15:30:42
A二氧化锰B氯酸钾C氧气D双氧水E一氧化氮F二氧化氮此题的突破口是红棕色气体,高中阶段要掌握的红棕色气体就是二氧化氮,并且后面将它放入冰水颜色变浅也是它的特征之一,变浅是因为二氧化氮本身存在一个平衡：
甲燃烧时火焰呈黄色,所以甲是金属钠C在通常情况下呈黄绿色,所以C为氯气G为红棕色沉淀,所以G为氢氧化铁Fe(OH)3甲+H2O----A+B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑因为A为气体,所以A是H
AFeSBFeCl2CAgClDH2SESFSO2
A、NH4HCO3B、NH3C、CO2D、O2E、Na2CO3F、N2G、H2OH、NO2NH4HCO3=加热=H2O+CO2↑+NH3↑4NH3+3O2=催化剂和△=2N2+6H2ON2+2O2=一
A氨气NH3B可能是硫S或过氧化钠Na2O2C就有很多了,譬如水H2O,酒精C2H5OH等等D是二氧化氮NO2或溴蒸汽Br2
先从“B为红棕色固体”突破答案：（1）A氧气,B二氧化三铁,C二氧化碳,D硫酸,E氢氧化钠,F碳酸钠（2）复分解反应.（3）E→F：F→E：方程式自己ok吧
A、Fe2O3失去电子1mol.C、D：3Fe+4H2O(g)=△=Fe3O4+4H2C、H：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3F、H：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-K、E：Fe3O4+
因为过量的NaOH,所以Al全变成NaAlO2了溶解掉了,剩下的沉淀是Fe(OH)3,灼烧后剩下Fe2O3.关键在于Fe守恒的,所以灼烧后Fe2O3中Fe的量等于铁铝合金中Fe的量.又因为铁铝合金和F
1.选A.因为原合金粉末为a克,其中的铁全部转化为了Fe(OH)3,也为a克.因此可知,Fe(OH)3中的铁的质量分数就是原合金粉末中铁的质量分数.所以p%=56/(56+17*3)=70%2.选C.
A能与强碱溶液成H,于稀盐酸成I,又是高熔点化合物,那肯定是Al2O3B：O2C：AlD：Fe2O3E：FeF：FeCl2G：Fe（OH）2H：NaAlO2I：AlCl3J：Fe（OH）3
在这个反应中,FeBr3做催化剂,这是一个放热反应,红棕色气体是挥发的液溴.
A:NOB:O2C:NO2D:COE:NH3F:CuG:CO2H:HNO3I:H2O
2Mg+CO2=2MgO+C
aN2bO2cNOdNO2
你确定是高中的?不是大学无机?其中结症在于 “D难溶于氨水.” 氯化物沉淀且显白色的,基本就是 氯化银,但是氯化银是溶于氨水的!这是矛盾的! 所以在
A：HClC：NOD：O2G：H2SH：CH4①：2NO+O2=2NO2②：2H2S+3O2=点燃=SO2+2H2O③：CH4+Cl2—光→CH3Cl+HCl
NO一氧化氮再问：红棕色气体是二氧化氮吗再答：是
1、Fe2O32、加入KSCN溶液,溶液呈血红色,证明溶液中有Fe3+离子3、2HCl+Fe=H2气体+FeCl24、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
A:硫化亚铁FeSB:氢氧化亚铁Fe(OH)2C:二氧化硫SO2D:硫化氢H2S明白?!