A与B的质量比不等于C和D的质量比

根据质量守恒定律可知，反应物A和B的质量和是2.1克，因为反应物质量比为A：B=5：2，所以A的质量为：2.1克×57=1.5克．答：消耗反应物A的质量为1.5克．

选CA和B的相对分子质量比是7:8,则A,B反应时质量比为7：242.8gA与9.6gB完全反应,生成3.6gD,以及8.8gC∴B与C的质量比为12：11

甲：乙=a:b,所以,甲=a乙/b乙：碳=c:d,所以,乙=c碳/d把二式结果代到一式,有甲=（ac碳）/（bd）碳原子相对原子质量为12,则甲的相对原子质量就是（12ac）/（bd）

1.12g2.B1.反应物和生成物的质量是相同的.因为要遵守质量守恒定律.∵生成C和D的质量和为28g∴A+B也等于28g又∵A与B参加反应的质量比为4：3∴B=28g×3/7=12g2.反应物中有3

设反应中生成D的质量为x，A+3B=2C+2D    22 9   8.8g x∴229＝8.8gx，解之得：

因为条件部分相当于且命题,则否命题变为：（条件否定,且变或）若a不等于b或c不等于d则,a+c不等于b+d.（结论否定）

显然a＞b且a是b的倍数所以a与b的最大公因数是a答案选择A

根据质量守恒,质量A+B=C+D,所有C+D质量是12+3=15g,C:D=3:2,所有C9g,D6g.设：C的相对分子质量为x.3A+B=2C+D相对分子质量3*802*x质量1293*80/12=

A:B:C:D的质量比为12：3：9；6当B等于8是D等于16

你D的答案应是12ad/bc设乙的相对原子质量X,甲的相对原子质量为Y原子的质量比=原子的相对原子质量比所以12：X=c：dX=12d/cY：X=a：bY=aX/b=a*（12d/c）/b=12ad/

根据质量守恒定律可得,参加反应的B的质量是8+4-10=2gA+　　B=C+　　D10g　　2g　8g　　4gA：B＝10：2＝5：1再问：你能再仔细的解释一下B的求法吗？谢谢再答：参加反应的物质的总

根据质量守恒有反应前的质量大于反应后的质量得2A+B=3C+D10+4=9+5所以C的质量是9g所以则在此反应中B和C的质量比4：9不懂问再问：3C才等于9啊？C不是应该等于3吗再答：不是的，他说的是

abcd=25,那么只能是1×(-1)×5×(-5)=25所以a+b+c+d=1-1+5-5=0--------------------梳理知识,帮助别人,愉悦自己.“数理无限”团队欢迎你

A+B=C+D10X84根据质量守恒定律:A+B=C+D所以B=8+4-10=2所以A:B=5:1

A6.4gB1.6gC4.4gD3.6g所以A:B相对分子质量比为6.4:1.6/2=8：1再问：A1：4B4：1C1：2D2：1没有你的再答：AB质量反了，应该是A1.6gB6.4g，结果是1.6:

由质量守恒知AB质量和为140克则M（B）=（4/7）*140=80克

乙原子与碳原子的质量比为c:d.乙原子的相对原子质量为碳原子相对原子质量(12)的c/d倍,即:12c/d甲原子与乙原子的质量比为a:b.甲原子的相对原子质量为乙原子相对原子质量的a/b倍,即(12c

因为“A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D”，“2A+5B=4C+2D”，根据质量守恒定律，则可知生成C和D的质量为212克，测得C与D的质量比为44：9，则CC+D=4444+9，即C212

B是反应物啊.10克A和足量B混合加热.A和B发生化学反应.10克A完全发生反应后生成8克C和4克D根据质量守恒：反应后的总质量为8+4=12gmA+mB=12g所以B的质量为:12-10=2gA与B

A+2B=C+2D1.6gx4.4gy4.4g:y=11:9y=3.6g1.6g+x=4.4g+3.6gx=6.4g此反应B与D的质量比6.4g:3.6g=16:9