A不溶于水和盐酸

碳酸盐钾钠铵全溶完,盐酸盐不溶银,硫酸盐不溶钡和铅.其实物质中没有绝对的不溶只是该物质在某溶质里的溶解度不一样而已.这些高中化学书上应该都有啊.

BaCO3(A)+HCl=BaCl+H2O+CO2(B)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OH2SO4+Ba(Ca)=BaSO4(CaSO4)

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21007311144xyz25+145+100-261.2x=20gy=14.6gz=22.2gCaCO3%=20/25=0.8HCl%=14.6/1

由粗食盐提纯氯化钠，溶解后加氢氧化钡将镁离子、硫酸根离子均转化为沉淀，过滤后向滤液中加碳酸钠除去过滤钡离子，过滤后再加盐酸至pH=7，最后蒸发即可，实验中涉及溶解、过滤、蒸发操作，则需要的实验仪器为：

氯化氢是纯净物,而盐酸是氯化氢溶于水后得到的混合物,故二者不同

（1）根据图中信息可以知道第四次加入盐酸后，石灰石样品中的碳酸钙已反应完全，即剩余的0.4g为杂质，所以石灰石样品的纯度=4g-0.4g4g×100%=90%；（2）比较各组数据可以知道10g稀盐酸和

能制盐酸,但费时费力气,制的盐酸不纯浓度又很低,次氯酸分解得到盐酸不是一下子就完成的,不如用浓磷酸或浓硫酸与氯化钠共热制取氯化氢,通入水里就得盐酸至于用氢气与氯气混合物光照,是发生爆炸的,绝对不可行

碳酸钡,氯化银,硫酸银（微溶）,硫酸钙（微溶）这些都是不溶的,然后硫酸还有碳酸钡,盐酸有碳酸银,溶于酸的碱,基本上都溶……仅限初中

A：叠氮化铅（II）Pb(N3)2B：氧化铅（II）PbOC：氮气N2D：硝酸铅（II）Pb(NO3)2E：一氧化氮NOF：氯化铅（II）PbCl2G：氮化镁Mg3N2H：氢氧化镁Mg(OH)2I：硫

没有什么简便算法,必须用化学方程式计算设含碳酸钙质量为x,生成氯化钙质量为y,则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy13.2g100/x=111/y=44/13.2g

氧化铝或者是铝吧(如果化学方程式没有写完整的话）也就是说A+KOH=B＋···A+H2SO4=C＋···C+NAOH=D＋···D+KOH=B＋···

CaCO3CO2CaCl2AgCl3

1.反映后所融得溶液为何种溶液氯化钙溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731114410g*90%xyz100/9g=73/x=111/y=44/zx=6.57gy=9.99g

8,8克FeS固体的物质的量为n=8.8/88=0.1mol;盐酸的物质的量n=cV=0.2×2=0.4mol;化学方程式：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2,可知盐酸过量,应按FeS的量计算；根

这个问题提得好,我不知道你们化学老师有没有告诉你,所谓的化学物质在水里是不能溶解的这句话并不是绝对的,现在你不要追问这个问题了,记住就是了,到高中了,你们化学老师就会告诉你的,那是个水解平衡的问题,你

解析：根据推断：可知该氧化物可能为偏酸性的氧化物,不溶于硫酸盐酸和硝酸但能溶于氢氟酸中,在中学范围内只有SiO2不溶于硫酸盐酸和硝酸但能溶于氢氟酸,生成气态的四氟化硅和水：SiO2+4HF→SiF4↑

你确定是高中的?不是大学无机?其中结症在于  “D难溶于氨水.” 氯化物沉淀且显白色的,基本就是 氯化银,但是氯化银是溶于氨水的!这是矛盾的! 所以在

所谓强酸制弱酸,碳酸酸性弱于盐酸,而且碳酸容易分解成CO2和水.而硫酸强于盐酸,并且BaSO4是不溶于水的沉淀,BaCl2是溶于水的,不符合熵变的条件

硫化亚铁、硫化锌能溶于稀盐酸,因为它们的KSP较大,能在酸性条件下水解生成硫化氢,溶液中硫离子减少,破坏了硫化亚铁、硫化锌的电离平衡,则硫化亚铁、硫化锌不断地电离出来.而硫化铜KSP较小,只有极微量的

不溶于稀盐酸的沉淀有硫酸钡、硫酸铅、硫酸亚汞、氢氧化银、氯化亚汞.不溶于稀硝酸的沉淀有硫酸钡、硫酸铅、硫酸亚汞、氯化银、氯化亚汞.