我国约在南北朝时期就开始冶炼黄铜-搜答案-智慧作业帮

1,m=0.04,第三次还在反应,说明第二次反应后还有锌没有反应完,也即盐酸反应完了,由第1次的数据得.2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.04+0.04+0.02=0.165：X=2：

此题你少给了稀硫酸溶液的质量,假设原稀硫酸溶液的质量为100克.设样品中含锌的质量为X,原稀硫酸溶液中含硫酸的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982XY0.2gX=6.5gY=9.8g

设样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x&n

/>铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g(10g-3.25g)/10g*100%=67.5%

m=0.04g这个不用算,因为前两次都是完全反映了.第三次,它其中的锌反映完了

商代

利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中第二题先由氢气质量求出锌的质量,再求出铜的质量,m(Zn)=2.6,m(Cu)=再问：(1)m=?这个要怎么算啊？？

解析：从实验数据可以发现：第一、二次每当加入10mL稀盐酸与黄铜中锌完全反应生成氢气的质量为0.08g,当第三次加入10mL稀盐酸之后,10g黄铜中的锌已经完全反应,就只能生成0.04g氢气了.则10

祖冲之祖冲之（公元429年—公元500年）是我国杰出的数学家,科学家.南北朝时期人,汉族人,字文远.生于宋文帝元嘉六年,卒于齐昏侯永元二年.祖籍范阳郡遒县（今河北涞水县）.为避战乱,祖冲之的祖父祖昌由

铜和稀硫酸是不反应的,只考虑锌和硫酸的反应,反应式写出来,质量守恒,就都出来了!再问：能不能一题一题做出来给我啊拜托啦再答：那何必做呢，还不如去玩呢，要自己做，下次你就会做了。你这样我们这些做年长的都

铜不与稀盐酸反应m=0.04总的生成氢气质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g该合金中铜的质量分数

綦毋怀文,襄国沙河（今邢台沙河）人,我国南北朝时期的著名冶金家,襄国宿铁刀的发明者.他总结了历代炼钢工匠的丰富经验,对古代一种新的炼钢方法——灌钢法作出了突破性发展和完善,同时在制刀和热处理方面也有独

（1）因为第三次有气体,所以还有Zn,所以第二次Zn过量,所以m=0.06g（2）三次气体一共是0.14g,而Cu不与HCl反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.14g解得x=4.55g所以

1.标准状态下产生氢气的体积0.2g/(0.09g/L)=2.22LZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.2g65/x=98/y=161/z=2/0.2gx=6.5gy=9

早在春秋时期

（1）因三次产生的氢气的质量和即为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则0.08g+0.08g+0.04g═0.2g，故答案为：0.2g．（2）设该合金中锌的质量为x，则 &nb

1.剩余的固体就是Cu啊所以Cu的质量分数是3.5/10=35%2.Zn是6.5g根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65736.5gx解得x=7.3g所以溶质的质量分数是7.3/50=14.6%3

第三次加入盐酸时还有气体生成,说明第二次加入酸反应之后依然有金属剩余.那么也就是第二次加酸还是金属过量酸不足,所以一定是0.04,

设生成0.4g氢气,需锌的质量为XZn+H2SO4l==ZnSO4+H2↑652X0.4g65/X==2/0.4gX==13g铜的质量分数=（15-13）/15=13.3%答：.

战国~