作业帮AsCl3是不是极性分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 20:26:33
非极性分子:原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.极性分子:分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子.希望能帮到您,
不一定的是相对分子质量相同时,非极性的比极性的低,如果相差大时,不好比较的
分子概述 如果分子的构型不对称,则分子为极性分子. 如：氨气分子,HCl分子等. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法: 组成
不一定,极性分子必须有偶极矩,但是有些物质比如二氧化碳虽然含有两个碳氧共价双键,但是因为分子对称,没有偶极矩,不是极性分子
判断的依据关键还是要看结构是否对称.需要记住典型的极性和非极性分子,以及和其结构接近的分子,这些老师应该给出的,是需要背一些的,不能走捷径
先把正负离子分别考虑,找到全部正离子,看电荷分布,在找几何中心,一般我们遇到的都是对称的负离子也是一样简单的方式就是看正负离子的几何中心是不是重合
是,是一个氮原子与3个氢原子构成的四面体,不是正四面体,所以是极性分子
非极性
负电荷的中心和正电荷中心重合才是非极性分子的把水的结构式写出来就可以看出来正电荷的中心就是氢离子连线的中点而负电荷的中心是氧离子显然正负电荷中心不重合所以水是极性分子阿
过氧化氢H2O2是极性分子,含有过氧键,是非极性键,二楼说的对,过氧化钠是离子晶体不存在分子再问：它在结构上不是直线结构吗？我查了下是有夹角，不是在同一直线上的，是不是这样就不会抵消，所以就是极性分子
键长越短,键能越大,键越稳定是对的；但键长越短并不等于极性就越大,极性越大也并不意味着键长一定越短；键能越大,只能说该键越稳定,但并不等于分子越稳定,仅当分子中只有这一种键时才能这么说,如果一个分子中
分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极
甲烷是极性键构成的非极性分子
在AsCl3分子中,砷原子最外层电子数为8.形成稳定物质后原子的最外层电子数都会达到8个的稳定结构
水是极性分子,溴化锂不是极性分子.正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子.原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.如：H2、O2、N2、、CO2、CH4、C
这个原理类似这个意思,说的是一种趋向.大部分极性分子易溶于极性分子,大部分非极性分子易溶于非极性分子.不过化学里没有绝对,就如很多非极性的有机物也易溶于乙醇（极性）.
极性分子与非极性分子：诱导力、色散力极性分子与极性分子：取向力、诱导力、色散力非极性分子与非极性分子：色散力取向力,因固有偶极产生,只存在于极性分子与极性分子之间诱导力,诱导偶极与固有偶极之间的电性引
极性分子是不对称的,非极性分子是对称的,一般自然界很少有对称的东西.而人体是有机体,有机物都是高分子的,更谈不上对称了,蛋白质也是有机大分子物质,所以一定是极性分子!
分子的极性取决于共价键的类型和分子的空间构型.可以肯定的是甲烷、乙烷是非极性分子.丙烷就是极性分子了.你把两边的甲基用X表示,就相当于CH2X2,而CH2Cl2就是极性分子.丁烷也是极性分子.
你要说的是共价化合物吧,只含有非极性共价键的不一定是共价化合物,比如O2中只含有非极性共价键.不过他是单质