1.7g氨气与--g水中所含原子数相等-搜答案-智慧作业帮

1.多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等?3H2O-----6H---2NH35434x1.7g54/x=34/1.7gx=2.7g2.农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥,

n（O2）=mM=16g32g/mol=0.5mol，由N=n×NA，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g；16g氧气所含原子总数为2×0.5

所含氢元素的质量相等即氢原子个数相等3H2O---6H-----2NH35434x1.7g54/x=34/1.7gx=2.7g

NH3-------3HH2O------------2H1731821.70.3gx=2.7g0.3g2.7g水所含氢元素的质量与1.7g氨气NH3所含氢元素的质量相等（亲,记得点赞哦!）

3.2g

首先,你应该知道宏观质量和微观粒子之间的桥梁是物质的量n,所以看到有分子数和质量的题时,首先应先求物质的量,这样就很好做了,我们来看这道题,1.7g氨气的物质的量n=m/M=0.1mol,所以1.7g

H2OO18g16g90gm1则m1=(90*16)/18=80gCO22O44g32gm280g则m2=(80*44)/32=110g

110g设CO2的质量为x.90*(16/18)=x*(32/44)x=110g

nH2SO4=49/98=0.5molnO=0.5*4=2molnH2O=2molmH2O=2mol*18g/mol=36g36克水中所含氧元素的质量与49g硫酸中所含氧元素质量相等

17gNH3=(14+1*3)/17mol=1mol1个NH3有（7+3）个电子10*1mol=10NA

氧气物质的量16/32=0.5mol,所含电子数8x2x0.5=8mol一个氨分子含7+3个电子共10个,所以8/10=0.8mol

17g氨气也就是1mol氨气1个NH3分子有17个电子1mol氨气有6.02*10^23个分子有17*6.02*10^23=1.02*10^25个电子

物质的量n=m/M=16/32=0.5mol,所含分子数N=nNA=0.5NA分子数相同,物质的也相同,所以与16g氧气所含分子数相同的氨气的物质的量=0.5mol,其质量m=nM=0.5X17=8.

1molO2含有2摩尔氧原子,2/3molO3中含有2摩尔氧原子,所以应该填2/3；9g水中所含氧原子的个数是（9÷18）×6.02×10（23次方）=3.01×10（23次方）；53gNa2CO3中

22g二氧化碳所含的氧元素质量22g*32/44=16g含16g氧元素的水的质量16g/(16/18)=18g

2.81.423:1423:21分子数相同,就是摩尔数相同,因为1.7g氨气相当于0.1mol,所以分子数相同的氮气就是0.1mol氮气,就是0.1×28=2.8g因为1mol氮气含有2mol氮原子,

标准状况下11.2L氧气是0.5mol,即含0.5NA个分子8.5g氨气在什么环境下都是0.5mol,含分子数也是0.5NA这句话正确

8g甲烷是0.5mol所以氢原子数是0.5×4=2mol一个水分子中有两个氢原子所以需要1mol水也就是18g

16g氧气所含的原子为n（O）=16g16g/mol=1mol，1个NH3分子中含4个原子，则与16g氧气所含的原子总数相同的氨气的物质的量为0.25mol，氨气的质量为0.25mol×17g/mol

180g水中所含的氧元素质量=180*16/18=160g,二氧化碳中氧元素质量分数=32/44=8/11,所以二氧化碳质量=160/（8/11）=20*11=220g