作业帮惰性电极电解硫酸钠的反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 00:59:50
原电池,电解池的工作原理,原电池的正负极和电解池的阴阳极,看百度,耐心看完,都是基础知识.不是很透彻就先抄下来,遇到问题翻看基础定义定理.慢慢就掌握了.电解,顺序阴极附近的阳离子得电子顺序：Ag+>F
再问：么子是惰性电极唉再答：？再答：解题辛苦希望采纳再问：什么是惰性电极啊，，再问：我知道，会采纳滴再答：化学性质不活泼的物质用做的电极再问：被还原啊再答：不是再答：他不发生化学反应只是起通电作用而已
不好意思,这些溶液的电解实质上都是电解水,总反应方程是2H2O=2H2+O2(条件是通电).阴离子只有硫氟氯溴碘可以变成游离态,阳离子只有在金属活动性顺序表中在氢后面的才可以成为游离态只有2HCl=H
CuCl2==电解==Cu↓+Cl2↑
4OH--4e=2H2O+O2
2Cu2++2H2O=电解=2Cu+O2(^)+4H+
2NaCl=熔融,通电=2Na+Cl2↑阴极Na（+）+e（-）=Na阳极2Cl（-）-2e（-）=Cl2↑
人教版课本在这点上说得很含糊.写电极反应式时,酸性溶液不写OH-,碱性溶液不写H+,中性溶液反应物写H2O比较好.比如电解饱和食盐水的氯碱工业：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑.如果按人教版课本阴极写
本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2
解题思路：见下解题过程：在250C时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极有amol气体，同时有WgNa2SO4*10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的
氢氧化钠是强碱,硫酸钠是活泼金属的含氧酸盐,两者单独电解实质均为电解水,所以混合依然为电解水
2Na++2Cl-=电解=2Na+Cl2（^)因为氯化钠是强电解质,在熔融状况下全部电离,所以写离子方程式时把氯化钠写成离子形式.
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2(或2H2O-4e-=O2+4H+)上述两个都正确,后一个更准确.祝学习进步!
4OH--4e=2H2O+O2
阴极是给电子的电极,溶液中可以得到电子的有H+和Ag+,根据金属活动顺序,失电子哪里H>Ag,得电子能力就是H+
硫酸铜：阴：CU2++2E-=CU阳：4OH-=2H2O+O2+4E-总;2CU2++4OH-=2H20+02+2CU硫化铜：阴：同硫酸铜阳：S2-=S+2E-总：CU2++S2-=S+CU氢氧化钠：
开始电解的是氯化铜： 总反应：CuCl2=Cu+Cl2↑阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑如果时间长就电解氯化钠溶液： 总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2
这些都是电解水型：溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解. 阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 总反应：2H2
我给你说在溶液中电解这些溶质的反应：1,Na2SO4、H2SO4、NaOH、都一样是电解水阳极：4OH-4e=O2↑+H2O阴极：4H+4e=2H2↑4OH+4H=O2↑+H2O+2H2↑水中有氢氧根
惰性电极电解熔融NaOH的阳极反应4OH--4e-=O2+2H2O阴极：4Na++4e-=4Na再问：生成水不会影响吗？水生成后成了NaOH水溶液了吧，就不是那个反应了吧再答：高温下，生成的水随O2都