作业帮惰性电极电解硫酸钠溶液时在二极附近滴加石蕊有什么现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 23:50:44
原电池,电解池的工作原理,原电池的正负极和电解池的阴阳极,看百度,耐心看完,都是基础知识.不是很透彻就先抄下来,遇到问题翻看基础定义定理.慢慢就掌握了.电解,顺序阴极附近的阳离子得电子顺序：Ag+>F
惰性电极电解硫酸钠溶液就是电解水则阳极反应2H2O-4e==2OH-+O2阴极反应2H+-2e===H2总反应2H2O==电解==2H2+O2Na2SO4没有参加反应,它的量不变只是H2O被电解消耗了
2.用惰性电极电解,下列叙述正确的是（D）A.电解稀硫酸溶液,实质是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
CuCl2==电解==Cu↓+Cl2↑
阳离子的得电子顺序为:K+
2H2O=2H2+O2a升气体的物质的量＝a/22.4mol其中有2/3是H2,H2的物质的量和被电解的水的物质的量相等,所以水的物质的量＝(a/22.4)*2/3=a/33.6mol,被 电解的水的
短时间内是红色.因为阳极氢氧根放电显酸性长时间是紫色.因为氢氧根和氢离子移动使整个溶液呈中性
本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2
解题思路：见下解题过程：在250C时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极有amol气体，同时有WgNa2SO4*10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的
氢氧化钠是强碱,硫酸钠是活泼金属的含氧酸盐,两者单独电解实质均为电解水,所以混合依然为电解水
阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）
因为惰性电极本身不参与反应,在电极上放电就是发生反应,同时阴极的定义是发生还原反应的电极,还原反应就是得电子,如果失电子就是阳极了.
水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极：4OH--4e-=O2+2H2O改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作：2H2O-4e-=O2+4H+就看出来了.再问：哦
阴极是给电子的电极,溶液中可以得到电子的有H+和Ag+,根据金属活动顺序,失电子哪里H>Ag,得电子能力就是H+
阳极2Cl--2e——Cl2阴极2H++2e——H2总反应是2NaCl+2H2O——2NaOH+H2+Cl2饱和的溶液可以减少生成氯气和氢气在水中的溶解度
A电解硫酸就是电解水,ph的确会下降,因为水少,氢离子浓度加大,但阴极不增重.B电解生成氯气.氢氧化镁沉淀.氢气,阴极不增重.C也是电解水,但ph增大而不是减小.D是对的.阴极Cu2+2e==Cu阳极
对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈
1.（1）2I-+Cu2+==电解==Cu+I2(2)阳极开始放H2说明Cu2+已经反应完全当I-反应完全时Cu2+只反应了0.1mol且Cu2++2Cl-===电解===Cu+Cl2↑此时Cl-只反
NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑