作业帮惰性电极电解溴化钾阴阳极反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 02:04:22
阳极：2Cl--2e-==Cl2阴极：2H++2e-==H2不明白就HI我、、、
电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2,铁作阳极,反应式为：2Cu2++4e-=2Cu,生成的铜覆盖在铁上面;石墨作阴极,反应式为：4OH--4e-=2H2O+
记住电解和原电池的区别.电解的话阳极是失去电子,阴极得到电子.所以电解H2SO4相当于电解水.所以.阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总：2H2O==2H2↑+O2
其实两个都是电解水.阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：2H++2e-==H2(气体)总方程式：2H2O==2H2(气体)+O2(气体)问题补充：硝酸根的在酸性条件下的氧化性肯定比氢离
1.用惰性电极电解稀硫酸溶液的总反应式方程式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑2.若改用铜作电极电解稀硫酸溶液的总反应方程式：Cu+H2SO4==通电==CuSO4+H2↑
阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）
首先按照金属活动性顺序排阳极I->Cl->OH-〉含氧酸根Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+所以得看是什么弱碱按此顺序谁大谁先消耗（但不会消耗干净,出的顺序与浓度也有关）出（OH-出的O2）按
分析NH2OH的价态可以得出NO3－被还原成NH2OH,因而阴极上NO3－→NH2OH阴极的电极方程为NO3－＋6e－＋7H＋＝NH2OH＋2H2O（阳极：2H2O－4e－＝4H＋＋O2总2HNO3＋
阳极：2Br- - 2e- == Br2 阴极：2H2O +2e- == 2OH- +
阳极：2Cl--2e===Cl2(氧化反应)阴极：2H++2e==H2(还原反应)总反应方程式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2现象：两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘
2H2O-4e-->O2(气体箭头)+4H+（上标）
解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极
阴极区显碱性,所以变红色.阴极反应式：2H++2e-==H2
阳极反应和阴极反应加和在一起的话就好了再问：加在一起有的时候会有离子，那些离子怎么办，还要形成溶液吗再答：你看是什么溶液，里面肯定有不反应的阴离子或者是阳离子的，加上去就好了再问：嗯好的。谢谢！
1、阳极：2Cl——2e—=Cl2(向上箭头）阴极：Cu2++2e—=CuCuCl2==电解==Cu+Cl2(向上箭头）2、阳极：2Cl——2e—=Cl2(向上箭头）阴极：2Na++2e—=2Na2N
如果CuSo4和铁的量足够则阳极Fe-2e-=Fe2+阴极Cu2++2e-=Cu若不足则不同
SO32-更易放电SO32-+H2O-2e=SO42-+2H+
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
阴极：2H++2e--->H2；阳极：2Cl--2e--->Cl2阴极：Al3++3e--->Al；阳极：2O2--4e--->O2阴极：Ag++e--->Ag；阳极：2H2O-4e--->2O2+4
铜做正极还是负极?再答：另一个电极材料是什么。。再问：没说再答： 再答：我写的用铜反应默认另一个电极是惰性电极。再问：不懂再问：知道氢氧燃料的酸碱正负极哪里来的，应怎么写吗再答：等等我写给你