作业帮恒温恒压,充入一定量物质的量的N2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 23:46:12
亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.
根据比例关系的变化,Br在前后没变,通入氯气时先反应的是I－,反应方程式为Cl2+2I－=I2+2Cl－,可以看出通入一分子的氯气就可以实现上述比例变化,所以是1:3
1.文字有点繁琐,我这么说吧若转到一边后完全相等的话,就可以看作这两个反应起始反应物条件一样,若在相同条件下反应,理论上平衡时生成物的量也是相等的,故对应的平衡后各物质浓度物质的量分数体积分数质量分数
如果恒温恒压,则容器体积正比于气体体积,等效平衡是物质的量按系数成倍增减.如果恒温恒容,先设置中间态,将容器体积扩大使得压强不变.然后再缩减容器体积至原体积.此时要看反应前后气体体积是否变化来判断.
t℃时X物质的溶解度为100×20/80=25克
既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,
SO3体积分数增大平衡正向移动
1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.
电离,弱电解质电离都是吸热.恒温恒压要看你改变了是咩条件纔能判断平衡移动的方向呀.再问：水解和电离都是吸热反应么，我记得水解是吸热啊再答：水解和弱电解质的电离都是吸热.再问：可是水解和电离不是逆反应么
物质的量不变,如果增加那多的是催化剂的物质的量,
选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.
道尔顿分压定律!恒压,说明是活塞的密闭容器.冲入氧气.压强不变,但氧气的物质的量的浓度大了.会向右移,二氧化硫转化率变大.氧气变小.反之亦然.此反映的发生已经证实了不在常温下.要不就不能生成三氧化硫!
这个更方便的是由理想气体状态方程推出:PV=nRTP表示压强,V表示体积,n气体的物质的量R常数,T表示温度P,V相同时,可以得出:气体的压强比等于他们的物质的量的比.
可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向生成物方向移动,增加生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向反应物方向移动.
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),反应前nn反应的量（3/x）*1（1/x）*10.1*5*20.5*2反应后0.1*5*20.5*2（根据反应系数比）（速率*时间*体积）（浓度*体积）由
变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大
楼上说明的是实际生产情况,楼主问的是一个关于反应平衡的问题.若在假设的情况下充入氮气,若密闭容器内整体压力上升则从反应平衡来看,增加了氮气的分压,会提高氢的利用率,氨的含量也会有所上升.若按照压力不变
首先要确定反应物质,由物质量变化可以知道,起始为0.6mol/L的变成了0.4mol/L,而另外一个由0.2mol/L变成0.6mol/L,所以确定连贯的那条曲线是A2B4,而不连贯的那条为AB2.中
恒容时,体积不变,无论冲入NO2会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.
假设是恒温恒压的容器,则充入NO2,平衡和原来等效,NO2体积分数相等.但现在是恒温恒容,相当於将体积压缩,逆向移动,那麼NO2要减少,体积分数也要减小.再问：假设是恒温恒压的容器,则充入NO2,平衡