恒温下,将1摩尔氮气和3摩尔

这个是不可能的.因为从反应式来看:N2+3H2==2NH3,如果反应物完全反应生成氨气的话,会生成2摩尔氨气.但是因为这个反应是可逆反应,所以是不可能完全反应的.即使在高温高压催化剂的条件下.因此不能

反应平衡3段式N2+3H2=(可逆号用等号代替了)2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6N2转化率0.6/1=60%上面带的全

N2+3H2←→2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为0.4/1.2/1.2=1/3/3

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

H2OH++OH-NH4++H2ONH3.2H2O+H+NH3.H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3.H2OCl-NH3+NH3.H2O+NH4+

0.25mol,7g

一瞬间的意思是说体积还没来得及增大.

不变,K值只于温度有关,反应程度没变再问：反应程度不变，并不能说各物质的转化率就不变呀。比如，往上述平衡体系中加入氮气，氢气的转化率肯定提高啦。哪位高手知道答案，请详解

放出热量小于93kJ（如果有三摩尔氢气和一摩尔氮气反应全部转化为氨气则放热93kJ）解析：N2+3H2=可逆=2NH3△H=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个N

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

(1)z=2(2)y=2.25z=0.5(3)y=3x,z/2+x=1再问：能不能给详细的解答过程？再答：T不影响，又因为是固定容器即恒容，在合成氨反应中：1：3：2，即反应后气压要变，所以为了达到m

由于两容器相同,并达到和已知条件相同的平衡状态,则根据等效平衡原理可得,将平衡后容器中的氨气全部换成氮气和氢气(3H2+N2=2NH3),则氮气、氢气的物质的量是1mol和3mol.然后生成0.2mo

20分钟达平衡后,c(氮气)=1mol/L,c(氢气)=2mol/L,c(氨气)=2mol/L,求得平衡常数K=0.5充入1.5摩尔氮气和1摩尔氨气后,c(氮气)=4mol/L,c(氢气)=2mol/

1摩尔任何物质都含有6.02xl0^23个分子,这一常数被人们命名为阿佛加德罗常数又因为N2,NO都是双原子分子所以1摩尔（氮气和一氧化氮）的混合气体所含的原子数为：2*6.02*l0^23=12.0

氧气的摩尔质量为32克每摩.氮气为28克每摩再问：这道题就有问题

如果只有这一句话,应该得不到结论,因为这是一个化学平衡问题,能得到多少氨气与反应温度,压强等都有关,需要平衡常数等一系列已知量才可以.如果是理想最大值,那就2倍的N2的量

44.8LN2+O2=(放电)=2NO反应前后气体分子数没变,由方程式可知反应物的气体分子数总共是2,反应后气体分子数还是2、所以不会改变的,你只要记得反应前后如果气体分子数不变的话,总的气体体积就不

必须是标准状况下.也就是0°101kpa再问：谢谢了再答：不客气

N2+3H2=2NH3起始：130转化：X3X2X平衡：1-X3-3X2X1-X+3-3X+2X=2.8X=0.6molK=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48（1）达平衡时,；3*0.6

－－－N2+3H2=2NH3起始：1----3------0转化:A/2--3A/2--A平衡:(1-A/2)--(3-3A/2)--A平衡时总物质的量为：(1-A/2)＋(3-3A/2)＋A＝4－A