恒压装置改变单一组分的量平衡不移动, 百分含量,转化率不变.

有多种情况.我们首先考虑全是气体的情况.1.若C+D的化学计量数之和大于A+B,且容器体积不变：这种情况下,加入C就相当于增大了压强,又因为这个反应随着压强的增大而向正向推进,所以AB转化率增大CD转

首先,就在恒温恒容的条件下,平的衡不会移动.然后,另外一个条件是加入反应物,你觉得会不会移动?很明显顺反应会在前期多于逆反应.

不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：

组分数首先直接考虑能提纯出来的物种（不需要考虑离子,会人为复杂化）,显然,是CaSO4和H2O.所以,组分数为2.相数,这里一相为溶液,另一相应该是CaSO4固相（因为是饱和溶液）.相数为2.根据相律

反应物和产物的物质的量都不变

1.若恒温恒容则加入惰性气体平衡不移动因为各气体浓度（物质的量除以容器体积）不变故Q=K值仍成立所以平衡不移动同理若恒温恒压则可根据Q与K值大小比较具体情况具体分析Q表示如：2x（g）+3y（g）=4

这类矛盾的题有个口诀叫“平衡移动看浓度,百分含量看压强”即就是若是判断其平衡移动的话,从浓度入手即向逆反应方向,而若是判断百分含量则从压强入手,三氧化硫百分含量增加.这类题都是这么做的,NO2的浓度：

若是等体积反应,直接加压,使体积变小,此时浓度变大,但平衡不移动.若是不等体积反应,应该按反应系数之比来加或者减少物质的量,即可

化学平衡与压强、温度和配料比有关等温等容条件下,如果增大物质的量,相当于增加了压强,反应向气体减少的方向进行,同理,如果减小物质的量,相当于减小了压强,反应向气体增多的方向进行,等温等压条件下,由于压

如果恒温恒压,则容器体积正比于气体体积,等效平衡是物质的量按系数成倍增减.如果恒温恒容,先设置中间态,将容器体积扩大使得压强不变.然后再缩减容器体积至原体积.此时要看反应前后气体体积是否变化来判断.

只改变压强：①压强增大,正反应速率和你反应速率都增大.平衡就向体积减小的方向移动,即气体计量系数减小的方向.②压强减小,正反应速率和你反应速率都减小.平衡就向体积增大的方向移动,即气体计量系数增大的方

勒夏特列原理只针对改变单一变量时.改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变.等效平衡针对的是两个体系来说（某体系与某体系是等效平衡）,这种方法往往用在相似平衡的计算中.

用排除法.上方右侧,因为烧瓶内气体膨胀,所以广口瓶中气体也膨胀,若不漏气,则广口瓶中液面下降,自中间吸管中有水喷出.否则无现象.下方左侧的,推进活塞后,若气密性良好,则试管内气体增加,压力上升,所以有

恒温恒容条件下加惰性气体反应物的物质的量没变总体积没变物质的量浓度没变所以平衡不移动恒温恒压条件下加惰性气体要想保持恒压体积必然增大物质的量浓度改变平衡就移动了

可以说“物体的运动状态改变了,那么物体受到非平衡力作用”.但不能说“当物体的运动状态不改变时,物体受到平衡力作用”.因为物体不受任何力的时候,运动状态也是不变的.

举个最简单的例子.工业合成氨的反应,恒温恒压下,加入氮气,氢气的物质的量分别为1mol和3mol,此时达到平衡.若起始时只加入氨气4mol,将它极限转化,氮气,氢气的物质的量就分别为2mol和6mol

这个要用无机化学 　　1.物质的饱和蒸气压 P, 对温度 T 做图.　　左侧是冰, 水, 水溶液的饱和蒸气压图.　　随着温度的升高

被称为：阮病毒既然前提是生物的话,就只能是病毒了.只含有蛋白质的病毒,就称为阮病毒.

就算是逆向生成固体,平衡也是没有移动的.首先你要了解化学平衡的概念,即正逆反应速率相同时,即为达到化学平衡.正如你所说,达到平衡时,将反应物全部撤走,这时如果反应是可逆的话且反应条件全部不变,那么必然

形成平衡的本质是内部正逆反应速率相等,当你在恒温恒压不恒容下增加反应物物质的量,瞬间反应物浓度上升（原来体积由混合气体占据,扩大体积直接由反应物占据,浓度当然增大）,生成物浓度下降（体积变大）,所以反