总结镉锰铁钴镍氢氧化物酸碱性变化

一、酸的含义：酸→H++酸根离子盐酸:物理性质：无色液体,有刺激性气味,具有挥发性化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于

您是大学生么,高中不考这些.只有铬和锰的含氧酸根会考到.大学的话,要好好复习无机化学,这些在大学很重要再问：我要考的是高中化学竞赛，初赛过了，马上到省级的比赛了，如果可以，请快一点给我答案，谢谢再答：

初中化学告诉我们：无色酚酞遇酸不变色,遇碱变红色,中性不变色.紫色石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色,中性还是紫色.检验酸碱性的物质很多.最简单的是用舌头偿一下：酸性物质味道就是酸的,碱则是苦的.

酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

酸:酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,KNaCa除外,酸是稀的)酸+碱==盐+水酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)酸+碱性氧化物==盐+水部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化

)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位

PKU?铁、钴、镍最外层电子数是一样的,但它们在3d亚层上电子数不同,导致他们性质不同.铁的3d轨道上有6个电子,较易失去一个电子成为3d5半充满稳定结构,因此正三价的铁氧化性不强.而正三价的钴有强氧

酸的通性：1.酸与指示剂作用（酸使紫色石蕊试液变红；不使无色酚酞变色）2.酸+金属==氢气+盐（置换）3.酸+金属氧化物==盐+水（复分解）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6H

酸:酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,KNaCa除外,酸是稀的)酸+碱==盐+水酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)酸+碱性氧化物==盐+水部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化

 再答： 再答： 再答： 再答： 再答： 再答： 再答： 再答： 再答：自己看吧再答：自己看吧再问：这么多、再

（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）.2、盐酸是HCl的水溶液.纯净的浓盐酸是无色.盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气 

解题思路：理解解题过程：解析:强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、

1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2

1.酸、碱、盐的性质名称\x09浓盐酸\x09浓硫酸\x09浓硝酸化学式\x09HCl\x09H2SO4\x09HNO3色态味\x09无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）\x09无色透明、粘

它是二元碱、二元酸Be(OH)2+2(H+)==(Be)2++2H2OBe(OH)2+2(OH)-==(BeO2)2-+2H2O

氢氧化铬两性氢氧化锰碱性氢氧化铁具有两性,但其碱性强于酸性氢氧化钴碱性氢氧化镍碱性全部都是既有氧化性有有还原性.

三价钴镍的氢氧化物有较强氧化性,用盐酸溶有氯气产生,二价锰的氢氧化物还原性强,易被氧化为三价,三价铬的氢氧化物较稳定．铬锰的氢氧化物为两性,铁钴镍的氢氧化物两性偏碱

解题思路：根据交变电流的内容提供解题过程：附件1最终答案：略

镍锌铁氧体具有高Q值、高阻抗、高频率特性等优点,使用频率可达MHz以上!锰锌铁氧体具有高磁导率、高Bs、低功率等特点.但使用频率不及镍锌材料!如果还有问题请到大比特论坛的磁性材料版块问我,如果帮上了你