作业帮总结粒子之间可以发生氧化还原反应组合有哪些?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 02:21:09
自身氧化还原反应,是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应,反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移.例如：Cl2+H2O=HCl+HClO
这种反应一般是歧化反应,这样的化合物必须含有化合价可升高的元素,和化合价可降低的元素.一般高中接触到的是像你举到的那种,这种化合物中一般有处于中间价态的元素.像Na2O2中的氧,处于负一价,既可升又可
想起大学学过的化工英语了···这不是原电池,是电解池反应,你搞错了!Anode阳极（与电源的正极连接）发生氧化反应,zn失去电子Cathod阴极（与电源的负极连接）发生还原反应,cu2+得到电子
2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑CaO既作为氧化剂,又作为还原剂2个CaO2分子中一个O2-被氧化为零价的O2一个O2-被还原为-2价的OH-
在酸性条件下,高锰酸钾的还原产物是Mn2+,中性条件下是MnO2,就是四价锰,碱性条件下是锰酸根
2kclo3=2kcl+3o2反应前后,氯的化合价发生了变化,发生氧化还原反应
实质是电子发生转移或偏转,谢谢
不一定,这是两个不相关的东西氧化还原反应一定是有电子发生转移的反应,而离子离子反应一定是有离子参加的反应.这两个不会重合的,只是部分重复.举个简单的例子：C+O2=CO2（点燃）这是一个氧化还原反应,
有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应,氧化还原反应一定都有化合价的变化,但不是意味者所有元素的化合价都变化.
氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即同一种元素即充当了反应的还原剂也是该反应的氧化剂2H2S+SO2=3S+2H2OH2S的S元素化合价-2上升到了0说明H2S
由浓到稀,化合价递减NO2,HNO2,NO,N2O,N2,(NH4)+不特别说明的话,可以认为浓HNO3产生NO2,稀HNO3产生NO
用化合价升降守恒算：氧化剂XO3-中X为+5价,设变为x价,则总共变化0.04（5-x）mol而Na2S2O3中S为+2价,最后被氧化成+6价,总共变化0.03*2*4=0.24mol0.04（5-x
氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,化合价高的降低,化合价低的升高,但是,化合价的升和降,不发生交叉,只向高与低之间的化合价靠.
酸性比较强的时候生成2价猛离子,中等的话生成MNO2
咱笔记本上记的是醇类（—OH）===去氢氧化===>醛类（—CHO）===加氧氧化===>羧酸（—COOH）醇类（—OH）
有几条要注意的1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；同理,还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映.2)化合价升高,失去电子,发生了氧化反应,属于还原剂化合价降低,得到电子,发生了还原反应,属于氧化剂总结起
注意点之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（S
一般当碳过量、高温条件下生成一氧化碳
非氧化性弱酸发生氧化还原反应时,为何写成离子形式?举个例子,这样说不明白.
二氧化硫、硫化氢、硫、硫、硫化氢、硫高锰酸钾、高锰酸钾、氧气、二氧化锰、高锰酸钾、氧硫化氢和二氧化硫反应是归中反应,硫元素+4价的降了,-2价的也升了再问：氧化还原反应中，发生氧化反应的还原反应的到底