怎样配0.1mol的氯化钙

要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,（c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算）高中不要求.所以：[H+]=√（c*Ka)=√（0.1

pH2.4乙酸在水溶液中是一元弱酸酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃）在浓度为1mol/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的,所以浓度1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4,

中国药典第一部附录：HCl=36.460.1mol/L的盐酸标准溶液配制3.646g---1000ml如果你有1mol/L的HCl溶液,可以取1L1mol/L的HCl溶液,再取9L的水,让两者混合均匀

滴入盐酸,有气泡产生的就是碳酸钙,另一个应该没明显变化

直接丢水里没变化啊,不反应但是在空气里好像会吸水硬化

生成碳酸钙沉淀和氯化钠

加入Ba（OH）2溶液,使钙离子与氢氧根离子反应,生成Ca（OH）2沉淀,再过滤,就可以了

1.氯化钙分子量=40+35.5*2=111六水氯化钙分子量=111+18*6=219配一份溶液,设加六水氯化钙x,水yx+y=1(111x/219)/(y+108x/219)=0.01...结晶水要

比如你要配置1L吧那么需要氯化钙的物质的量=3mol/L*1L=3mol氯化钙的摩尔质量是111g/mol那么需要氯化钙的质量=111*3=333g称取333g氯化钙,溶解在少量水中,然后转移到1L的

氯化钙溶液是电解质溶液,1分子氯化钙在水中可解离成3个产生渗透效应的离子同理,氯化钠2个而葡萄糖是非电解质溶液,不解离根据渗透压定律,在相同浓度温度条件下,氯化钙的渗透压是葡萄糖的3倍,氯化钠是葡萄糖

溶液中由于掺入了溶质分子,使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的凝固点,而凝固点降低的值与溶液中可以对溶液浓度造成影响的所有粒子都有关系（越大,降的越多）葡萄糖是非电解质溶液,其中粒子浓度为0.1

氯离子的物质的量浓度为0.1×2=0.2mol/L氯离子个数：100×0.2=20mol20×6.02×10的23次方=1.204×10的25次方个.

选AA、D因为向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先和盐酸反应,只有盐酸完全反应后,碳酸钠才与氯化钙反应,所以过一会才有沉淀,A正确,D错误；B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,

不能再溶解氯化钙固体就算是饱和再问：�г����ﲻ���㱥��������再答：�г��?���ܽ����DZ�����Һ

这属于专业问题啦下面的简单方案是Clhen等(1972)所用方法的变通方案,常用于成批制备感受态细菌,这些细菌可使每微克螺旋质粒DNA产生5x106-2x107个转化菌落,这样的转化效率足以满足所有在

根据公式可以一步一步的推理,闲话少说了!lookatitcarefully!c=n除以v,v已经知道了,是1升,所以说只需要求出氯离子n就行了,看一下它的化学式,1mol氯化钙中有两个氯离子,所以就是

氯化钙增重5.4g水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,氢原子为0.6mol,0.1mol有机物A,每个有机物分子中含氢原子6个.求A的分子式1、A为烷烃----------C2H62、A为芳香

在1molCaCl2(氯化钙)中有：Ca（2+）：1molCl-：1*2=2mol两种离子的物质的量和为1+2=3mol

买来的浓盐酸是12mol/L的,以配制1L0.1mol/L的盐酸为例：先用量筒量取8.3mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.

加水只能是它的浓度更低,应该加浓盐酸,或至少比0.125mol/L浓度大的HCl再问：出错了。是怎样计算。再答：比如加0.15mol/L的盐酸，体积与0.1mol/L的相同，那么最后得到的就是0.12