1.600g某金属

这道题考察的是阿基米德原理,物体浸没在液体里所受到的浮力等于排开的液体所受到的重力也就是F浮=ρ液gV排,由题目可知道排开水的体积就等于金属块的体积,然后用金属块的质量除以金属块的质量就可以得出来金属

选项中的金属有2价有3价的,排除法求.先算2价的：根据化学方程式可得分质量是18,没有该元素；Zn+Cl2=ZnCl2.同理再算3价的,可得分子量是27,2Al+3Cl2=2AlCl2.故选C.

1.可以这样考虑：纯的Mg24g可以产生2g氢气（通过计算,不知你现在学过没有）,纯的Zn65g可以产生2g氢气,Fe56g产生氢气2g,Cu不与酸反应,不产生氢气.所以：Mg与Zn按一定比例混合时,

因为是2价的,所以设氧化物为XO,方程式2X+O2=2XOn（O2）=1.6/32=0.05mol所以n（X）=2n（O2）=0.1molm（X）=2-1.6=0.4g所以M=0.4/0.1=4

设溢出的水为x克则100-x+20=15x=5g设V为溢出水的体积(同时也还是金属粒的体积).则V=m÷p（水）即V=5÷1=5mlp(金属)＝m(金属)÷V＝20g÷5＝4g/cm3

Fe首先是生成的氢气为2.8L,为0.125mol,氯气21.3g为0.3mol如果其最高氧化态只有一个,那么,可以知道,该金属应该与盐酸反应生成的氢气的量与该金属与氯气反应的量应该一致若为1价：（你

设此金属氧化物的化合价为x,则氧化物的分子式为M2OxM2Ox+xH2=2M+xH2O112+16x11285.6x=3再问：那M是什么，你为什么在M后甲2？再答：M是未知的金属的元素符号，氧化物的分

设单质金属为X,那么可列化学方程式为：2yX+zCl2=2XyClz(左边y,z为系数右边为下标)又氯气的摩尔质量为71g/mol所以反应的氯气为10.65g/71g/mol=0.15mol结合方程式

由已知可得m(Cl)=7.1gn(Cl)=7.1/35.5=0.2mol所以与一个Cl-对应的金属质量=1.8/0.2=9与一个Cl-对应的金属质量：Ag是108、Fe是18.7、Al是9、Na是23

1.某金属与氧气反应后,生成的产物中该金属呈+3价.现用这种金属27g与足量的氧气反应,可制得的该金属氧化物的质量为51g,则这种金属的相对原子质量是多少?【分析】设定金属为R,与氧气反应的化学方程式

什么乱七八糟的,2.7g/cm3的金属不就是铝么

设该金属的摩尔质量为Mg/mol，设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H2+RO  △  . R+H2O， H2+RO &

假设该金属元素符号为R其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物所以3.2克金属和0.8克氧反应所以其相对原子质量之比为3.2:0.8=4:1氧元素相对

假设该金属为R其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物所以3.2克金属和0.8克氧反应所以其之比为3.2:0.8=4:1氧元素为16所以该金属的是64

二价金属跟硫酸反应制取H2的方程式如下M+H2SO4==MSO4+H2X21.40.5X=5.6数据楼主错了吧应该是14g吧X=56

2M+O2====2MO2X2X+16*23.24X=64所以选C

设金属M的相对原子质量为a，金属元素的化合价为x，所以该金属氯化物的化学式为MClx则两元素的质量比为：a35.5x=11.2g21.3g解得ax=563元素的化合价为整数，所以x=3，则a=56，查

其实我也需要猜,我能力有限,实在找不出很强硬的逻辑推理方法.不过这里有一个写在简答题里比较唬人的写法设该金属摩尔质量为x,化合价为+y价化合物摩尔质量为X+35.5Yg/mol化合物的物质的量=金属的

设该二价金属为R,其摩尔质量为xRSO44Ox+96412g0.4mol(x+96)/12g=4/0.4molx=24g/mol质量分数49%,密度为1.8g/ml的硫酸溶液,其物质的量浓度=1000

增重的那部分是Cl,这样Cl的物质的量为5.325g/71g=0.075mol如果2.8克是Fe2.8/56=0.05mol因为2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe和Cl2以2：3反应0.05:0.07