作业帮Al离子为什么与二价S离子发生双水解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/02 00:50:09
生成硫化亚铁,还有硫,双水解趋势较弱
因为二氧化硫还原性不足以是三价铁离子还原到铁单质,这个是要背的
举例如FeCl2分三步进行：①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑②FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2＋2NaCl③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3即1.过氧化钠过量最终生
亚硫酸根离子不能与二价硫离子共存,会发生归中反应生成硫单质次氯酸根离子在没有氢离子的情况下也有强氧化性,正确
不能共存,会发生氧化还原反应酸性溶液中,2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O,题目一般描述为NaClO溶液滴入FeSO4溶液中碱性溶液中,ClO-+2Fe2+4OH-+H2O=Cl
按照我的理解,只要是氧化剂都可以.这个高中化学必修一上应该讲得比较清楚.教材上的原话是这样说的：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+.
三价铁离子与硫化氢反应,生成Fe2+和S.二价铜离子与硫化氢反应生成CuS沉淀和H+方程式如下：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Cu2++H2S=CuS↓+2H+
二价镁离子与碳酸根,亚硫酸根都不会发生双水解,而是生成MgCO3,MgSO3沉淀Mg2+与S2-双水解Cu2+与CO32-部分水解生成碱式碳酸铜NH4+与[Al(OH)4]-双水解
氧化性就是看其化合价能不能降低,能降低就有氧化性了.Fe2+可以降低到0价.例如Zn+Fe2+===Zn2++FeFe2+做氧化剂
还原性由大到小的顺序为亚铁离子、二价铜离子、三价铁离子.离子的氧化性和还原性与电极电势有关,且氧化性越强则还原性越弱.铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜,铜离子比亚铁离子有较强的氧化性较弱的还原性.铜能
应该是和三价铁的反应吧再答：再答：二氧化硫和二价铁都是还原剂不起反映再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！再问：哦
硫氢根离子HS-,因为硫原子的电负性比较大,所以它和氢原子直接成键的公用电子对偏向S,故硫原子带了一个负电,因为是离子所以还额外带有一个电子,所以加起来就是负二价了.
二价硫离子在水中会水解,与水电离的氢离子结合,最终是硫氢根离子和氢氧化钡,二价硫离子与钙离子、镁离子在溶液中也不能共存,酸碱盐溶解性表中的“—”共有三种情况：这些物质不稳定,在水中分解,例如汞离子、亚
因为4价锰仍然具有较强的氧化性,会继续参与反应而生成氧化性很弱的2价锰.
两者反应生成硫化亚铁沉淀.硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.
能反映.PbO2是少有的能氧化Mn2+的物质2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O
先配平化学反应方程式,可按电子转移守恒法,2Al---3H2,再用观察法配平.2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2写好化学方程式后删去未参与离子反应的Na+就可以,则Al与NaOH溶液
在碱性溶液中Fe^2+被氧化成Fe(OH)3沉淀（该沉淀还能转化为更稳定的Fe2O3.3H2O沉淀).使得Fe^2+的电位更负,即还原性更强.这要学习了电极电位的影响元素才知道.也就是说如果还原剂的氧
NA是+1价,NAS,S肯定是-2价啊
形成三硫化二铁,Fe2S3为黄绿色固体;不溶于水.所以不能共存.再问：对不？再答：我确信对，但是这东西热水会分解。再问：答案说的是氧化还原：2Fe3++S2-====2Fe2++S↓，可是我不明白为什