怎样加快铝和稀盐酸的反应速率

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

Fe先与铜离子反应,先置换出铜,置换出的铜附着在铁表面,形成原电池,速度会变快

锌把铜置换出来,然后与铜形成原电池加快了反应速率

1:加浓度较高的酸（但浓硝酸、浓硫酸除外）2;楼上所说的,加催化剂和加大接触面积3：加热酸溶液（但这个只适用于稀硫酸）4：根据金属活动性顺序表（k,Na,Ca,Mg,Al……那个）加入金属阳离子比你要

如温度,铁的状态,是块状还是粉末状,就是铁与稀硫酸接触面积的大小,还有铁的纯净程度,是否进行搅拌等.

置换出的铜可构成原电池再问：������Ϊ��������ӱ������再答：����再问：Ŷ再问：ʲô��ԭ���再答：ֻ����������Ũ�Ȳ�������Ӧ��再答：���Ǹ߼���再问：�

楼上的解释有一定道理,但都有一点点不足：A：形成原电池,没错,确实增大反应速率；B：并不是所有不纯的锌都能加快速率,原电池并不总是能形成,这是出题人一厢情愿；如果不能形成原电池,那你的锌浓度变小就是正

Zn先与CuCl2反应生成铜单质,铜与锌互相接触,氢离子从铜表面得到Zn失去的电子,避免Zn2+离子扩散对氢离子接近Zn的阻碍作用(同种电荷相互排斥),故加快反应速率.

现在我们理解为催化剂能够降低反应的活化能让原来不是活化分子的变成活化分子增加活化分子的数量是反应速率加快如果还有疑问百度HI找我详谈

加热,不能加催化剂

A、升高温度可加快反应速率，且不影响生成的氢气总量，故A不选；B、加入适量的水，盐酸的浓度降低，反应速率减小，故B选；C、加入少量CuSO4溶液，铝与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影

中学的实验都力求现象明显,所以都速率是比较快的,要找匀速实验,可能性不大,而且速率受着温度等因素的影响,要控制匀速谈何容易,测定化学反应速率的意义在于工业生产,例如每天能生产出多少产品,都和速率有关,

电解水目前还没有什么催化剂,.因为电解水的原理是：水是弱电解质,电解时只是电解其中的游离电子!加入稀硫酸,硫酸钠,氢氧化钠,等物质是为了加强游离电子.因为他们的电解比水强.所以可以加快电解!但是浓度控

1、加水稀释,也可以加硫酸钠、氯化钠等不与锌反应的溶液.可以减慢锌和稀硫酸反应速率.2、加一些硫酸铜,锌把硫酸铜中的铜置换出来,生成的铜附着在锌上,和锌形成原电池,加快化学反应速率.

加大盐酸用量,不起作用,如果浓度不改变,和石灰石接触的盐酸的浓度是不变的,反应速度不变,你加的再多,只有和石灰石接触的盐酸反应,不改变反应速度；增大压强,只能增大逆反应的速度,抑制正反应的进行.可以通

1.提高稀盐酸浓度2.将碳酸钙研磨成粉状3.少许提高反应温度4.反应时加以搅拌通过以上步骤之后反应速率不易控制,请注意防止反应液体溢出

是的再答：是铜再问：因为变成原电池吗？再答：这是锌与铜形成了原电池。锌作负极加快了反应速率

不对~~~~~其实不完全对加入了硝酸铜之后的过程主要有2个1加入了硝酸铜引入了硝酸根离子之后再H2SO4提供H+的条件下NO3-会有很强氧化性超过H+的所以是这个时候金属会和NO3-反应生成的NO气体

加入少量CuSO4会比较好.这些Cu盐溶液和Fe单质反应,生成了比铁活动顺序更靠后的Cu单质.这些Cu单质附着在Fe单质上,形成原电池.加快了Fe失去电子的速度、也就加快了形成H2的速度.但注意：只能

A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍，则反应速率不变，故A错误；B、盐酸浓度增加1倍，用量减至12，则反应速率增大，故B正确；C、增大碳酸钠粉末的用量，则反应速率不变，故C错误；D、使反应在较低温度下进行