作业帮怎样判断酸.碱.盐
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 03:50:20
酸碱盐的性质（详解）http://www.bmzx.com/tpages/wjg/syfx/html/sanjianyan.htm酸的通性：有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反
亚硝酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中会结合水电离出来的H+,使溶液中的H+离子浓度小于OH—浓度,故溶液呈碱性,也就是说因亚硝酸根离子水解溶液呈碱性.怎样判断酸碱盐水溶液的酸碱性?是判断还是实验检验?如果
化学式中酸是以H开头,酸根结尾.碱是金属开头OH结尾,盐则是金属开头和酸根结尾.NH4视为金属.
酸含有H元素,碱含有OH根
溶液：1.PH试纸2.导电性：强碱导电性强3.等浓度的强弱碱与酸混合,消耗酸的量：强碱消耗酸的体积小4.等浓度强弱碱稀释后的PH变化量：变化大的是强碱分子式：同周期,金属性自左往右减弱,溶液碱性减低,
酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物,叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸
在初中化学中,酸、碱、盐要求掌握的数量都小.简单的判断：化学式中把H写在最前面的就是酸：HClH2SO4HNO3H2CO3等化学式中含OH,并把OH写在最后面的就是碱：NaOHCa(OH)2KOHBa
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完
这首先一定要弄清楚它们的定义是什么.1.酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸.例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）,H2CO3（碳酸）；2.碱：电离时产生的阴离子全
按照初中和高中的定义,水不是酸碱也不是盐.一般酸指H+与酸根离子结合得到的化合物,比如HNO3、HCl、HBr、H2SO4、H3PO4等.碱是由金属阳离子（或者铵根离子）与OH-结合得到的化合物,比如
能电离出OH-的是碱能电离出H+是酸
乱说,那是强电解质,一般电离出氢离子越多,酸性越强!
看组成该盐的酸根离子和阳离子若酸根所对应的酸是强酸,就为强酸型.否则为弱酸型.若阳离子所对应的碱为强碱,则为强碱型.否则为弱碱型.再把酸碱联合起来就行!
你只要看酸有哪些化学性质就可以了.1.酸能与碱反应生成盐和水,所以一些难溶性碱（除了氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氨水以外都是难溶性碱）都可以和酸反应,也就是可以溶于酸.2.酸能与碱性氧化物
1.钾,钠,铵,硝酸盐都溶于水.2.盐酸盐中除了AgCl都溶于水.3.硫酸盐中除了BaSO4都溶于水.4.碳酸盐中除了K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3,MgCO3都不溶于水.
是理解记忆的,当然了各种物质(盐)在水中的溶解情况是一定要记住的,你可以先把盐和酸发生反应,看生成了什么,再看是不是符合事实.
严格的区分可以根据酸碱的离解常数,酸碱的离解常数大于1的可以认为是强酸,强碱.简单的离解在水中可以完全电离的必定为强酸.
用PH试纸呀~如果是题目就看是否带酸根或是氢氧根带金属阳离子或氨根的就是盐
初中里碱和盐只有绿化银和硫酸钡比氢活泼的金属,还有金属氧化物这是对没有强氧化性酸来所的
酸分为有机酸和无机酸关于酸的元问题,是针对于无机酸的.而元前的数字就是无机酸氢原子的个数.比如HCl（盐酸）就是一元酸而H2SO4（硫酸）为二元酸H3PO4（磷酸）为三元酸