怎样判断x分子有几种氢原子

把所有原子都达到8e-稳定(H是2e-)所需要的电子总数求出来,减去所有原子的价电子总数,就是其成键电子数,也就是共用电子数.注意只适合主族元素例如SO2,其成键电子数为3*8-3*6=6例如HClO

如果是原子间是全是共价单键相连,则全部是西格玛键；如果原子间有共价双键时,其中一个是派键,其它的都是西格玛键；如果原子间有共价三键时,其中两个是派键,其它的都是西格玛键.再问：有很多情况下都是不知到有

可以根据分构型判断一般三角型折线型就是极性分子一般双原子分子都是非极性ABn型分子若原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子.这是我们老师归纳的你也可以问问你们老师

1.分子中正电荷与负电荷的中心重合的,则为极性分子；不重合则为非极性分子.2.键的性质}分子的构型分子的极性：有对称中心的,就为非极性分子,否则为极性分子3.经验规律：ABn型的分子中,A原子的化合价

常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、直线型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等）1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算

共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现

(1)从分子组成上看(2)从形成的化学键看(3)经验表明,对于ABn型分子极性的判断:若中心原子(A)的化合价的绝对值等于该元素的主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子.

这个比较复杂,单纯的从环己酮来说.有三种H,共5个亚甲基,其中两两等价,如果考虑酮和烯醇的互变就麻烦多了.烯醇互变的结构有6种氢原子.

氢分子H2氢原子H阴离子H-阳离子H+看来你化学没学好啊,只能用化学符号来表示,这里不存在方程式,我已经用化学符号表示了

配位键coordinationbond一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子

形成化学键多的就是中心原子.如CO2中,C形成4个键,O形成2个键,C是中心原子；SiCl4中,Si形成4个键,Cl形成1个键,Si是中心原子；SO3中,S形成6个键,O形成2个键,S是中心原子；H2

极性分子,它的结构像一本打开的书不是直线型,受力不平衡

看是AB几型.再问：？再答：先看是AB几。再看有没有孤电子对。再问：ab几你的意思是sp几是吧再答：比如。CH4.他是AB4型，核外电子均满足八电子稳定结构。所以他是正四面体型。再问：我的意思是什么什

原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.分子晶体：通过分子间

一,向量法,分析的分子的中心原子隔开看,在与其他原子成建的方向标出向量,向量的大小由极性的差值决定,若各向量相互抵消,则为非极性分子,若无法抵消,则为极性分子二,化合价法（此法只适用于ABn型分子）中

手性分子是指镜面对称,但不能重合的分子.如果根据一些规律判断.那就是看有没有对称面或对称中心.若有,则不是手性分子.一般来说,给出了分子结构,根据结构判断也是比较容易的~再问：一个苯分子连接2个相邻不

把结构式写出来啊就可以看是否对称了在红外光谱中把酯键看作一个整体

当引力大于斥力时表现为正反之表现为负

根据它的空间结构和对称性来判断3-甲基戊烷（4种）2-甲基戊烷（5种）2,3-二甲基丁烷（2种）2,2-二甲基丁烷（3种）

根据分子杂化轨道理论判断,sp——直线型,sp2——平面三角形,sp3——正四面体