怎样从分子空间结构判断出分子是极性分子还是非极性分子-搜答案-智慧作业帮

把所有原子都达到8e-稳定(H是2e-)所需要的电子总数求出来,减去所有原子的价电子总数,就是其成键电子数,也就是共用电子数.注意只适合主族元素例如SO2,其成键电子数为3*8-3*6=6例如HClO

如果是原子间是全是共价单键相连,则全部是西格玛键；如果原子间有共价双键时,其中一个是派键,其它的都是西格玛键；如果原子间有共价三键时,其中两个是派键,其它的都是西格玛键.再问：有很多情况下都是不知到有

可以根据分构型判断一般三角型折线型就是极性分子一般双原子分子都是非极性ABn型分子若原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子.这是我们老师归纳的你也可以问问你们老师

其实很简单啦~向你介绍一下我高一时分类的方法!第一,它不是原子晶体,也就是说,它的不是金刚石,不是Si,不是SiO2.如果是你不熟悉的东东呢,要肯定它硬度不高就OK了!第二,它不是石墨,要注意了哦,石

三角双锥

1.分子中正电荷与负电荷的中心重合的,则为极性分子；不重合则为非极性分子.2.键的性质}分子的构型分子的极性：有对称中心的,就为非极性分子,否则为极性分子3.经验规律：ABn型的分子中,A原子的化合价

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:

共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现

(1)从分子组成上看(2)从形成的化学键看(3)经验表明,对于ABn型分子极性的判断:若中心原子(A)的化合价的绝对值等于该元素的主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子.

核外电子数不同,吸引电子能力不同.需要达到8电子稳定结构,就要和别的相结合.从而形成了物质

一、共价键的极性判断化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键即为非极性键.从形式上讲,一般来说

极性分子,它的结构像一本打开的书不是直线型,受力不平衡

看分子对称性!http://www.hygz.net/Article_Show.asp?ArticleID=238

见图： H2O2是极性分子

XeF28+2/2=5立体结构应该为三角双椎,3个顶点被孤对电子占据,所以是直线型XeF48+4/2=6立体结构为正八面体,2个顶点被孤对电子占据,所以是平面正方形

看是AB几型.再问：？再答：先看是AB几。再看有没有孤电子对。再问：ab几你的意思是sp几是吧再答：比如。CH4.他是AB4型，核外电子均满足八电子稳定结构。所以他是正四面体型。再问：我的意思是什么什

反向平行双螺旋结构

手性分子是指镜面对称,但不能重合的分子.如果根据一些规律判断.那就是看有没有对称面或对称中心.若有,则不是手性分子.一般来说,给出了分子结构,根据结构判断也是比较容易的~再问：一个苯分子连接2个相邻不

当引力大于斥力时表现为正反之表现为负

答：判断出构成物质的分子：这需要记住该物质的化学式,这个化学式就是构成该物质的分子.如果不记住化学式的话就无法判断出其构成物质的分子了.但是你不用担心,这东西多记一些就会找到规律,以后就好记了.判断出