怎样从分子的立体构型的角度解释睡有记性儿二氧化碳没有极性

H2O水分子,共价化合物,正常情况下结构应该是中间O,两个H原子与O原子共用电子对在氧原子核和氢原子核中间,但由于氢原子核重量轻,所以电子对偏向氧原子,所以造成了氧原子偏向负,而氢原子接近正离子,因此

分子正负电荷的重心是否重合来判断分子的极性.水是V形,两个H带正电荷,重心在两个H连线的中间,和负电荷O不重合,因此是极性分子.CO2是直线形,分子的正电荷在C上,负电荷的重心在两个O原子连线的中心也

中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形

分子正负电荷的重心是否重合来判断分子的极性.水是V形,两个H带正电荷,重心在两个H连线的中间,和负电荷O不重合,因此是极性分子.CO2是直线形,分子的正电荷在C上,负电荷的重心在两个O原子连线的中心也

从分子的角度解释下列现象（1）食物腐败:物质分子发生反应生成另外的物质分子.（2）两块铅块压紧后不容易分开:分子(原子)在非常接近时,分子(原子)间的引力很大.（3）墙内开花墙外香:分子的不断运动而引

氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子.　　氨分子的空间结构是三角锥形,三个氢原子处于锥底,氮

甲醛分子,CH2O,C是中心原子根据Vesper理论,C提供4个价电子,H提供1个价电子,O不提供价电子总共6个价电子6/2=3便是sp2杂化,即形成平面三角形

单体SeO3为正三角形,计算如下：中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形(SO3)

构型包括的范围更大,包括立体构型、顺反异构等,立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型再问：那氨气的分子构型和分子的立体构型分别是什么再答：说实话，真不知道你问的是什么。氨

反向平行的双螺旋结构,碱基对由氢键连接AT建有两个CG建有三个A{腺嘌呤}G[鸟嘌呤]C[胞嘧啶]T[胸腺嘧啶]

小于109度28分,大于90度.V型意味着sp3杂化,有两对孤电子对,对氢氧单键有挤压.

在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨?道混合起来,重新组合成新的轨道.?2、杂化的过程?杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.如?CH4?分子的形

在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对

几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体

平面型

是的

解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子

根据分子杂化轨道理论判断,sp——直线型,sp2——平面三角形,sp3——正四面体

NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.

CO和N2和NO+是等电子体,你知道N2是直线型了那麼就知道CO,NO+也都是直线型.CO32-和NO3-和SO3互为等电子体,SO3是平面三角形所以CO32-,NO3-也都是平面三角形.